Chlorid germanatý

Chlorid germanatý
Obecné
Systematický název	dichlorgermanyliden
Ostatní názvy	dichlorgermylen
Anglický název	Germanium dichloride
Německý název	Germanium(II)-chlorid
Sumární vzorec	GeCl2
Vzhled	bíložlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10060-11-4
Číslo EC (enzymy)	233-192-1
PubChem	6327122
SMILES	Cl[Ge]Cl
InChI	InChI=1S/Cl2Ge/c1-3-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	143,546 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid germanatý je chemická sloučenina germania a chloru se vzorcem GeCl₂. Jedná se o pevnou látku.

Příprava

Pevný GeCl₂ lze připravit reakcí plynného chloridu germaničitého (GeCl₄) s kovovým germaniem při teplotě 650 °C.^[1]

GeCl₄ + Ge → 2GeCl₂

Vzniká také rozkladem trichlorgermanu (GeHCl₃)^[2] při 70 °C.^[1]

GeHCl₃ → GeCl₂ + HCl

Reakce

GeCl₂ se hydrolyzuje za vzniku žlutého hydroxidu germanatého, který termickou dehydratací poskytuje oxid germanatý:^[1]

GeCl₂(aq) + 2H₂O(l) ⇌ Ge(OH)₂(s) + 2HCl(aq)

Ge(OH)₂ → GeO + H₂O

Alkalizací roztoku obsahujícího germanaté ionty dojde ke srážení hydroxidu:

Ge²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) → Ge(OH)₂(s)

Oxidy a hydroxidy germania jsou amfoterní. Roztoky chloridu germanatého v kyselině chlorovodíkové mají silně redukční vlastnosti.^[3]

Dichlorgermylen

Molekulární GeCl₂ se často nazývá dichlorgermylen, čímž se zdůrazňuje jeho podobnost s karbeny. Struktura molekulárního GeCl₂ v plynné fázi ukazuje, že se jedná o lomenou molekulu, jak předpovídá teorie VSEPR.^[4] Dioxanový komplex, GeCl₂-dioxan, byl použit jako zdroj molekulárního GeCl₂ pro syntézy, stejně jako reakce in situ chloridu germaničitého a germania. GeCl₂ je poměrně reaktivní a vstupuje do mnoha různých typů chemických vazeb.^[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Germanium dichloride na anglické Wikipedii.