| Dusičnan-oxid niobičný | |
|---|---|
| Systematický název | Dusičnan-oxid niobičný |
| Anglický název | Niobium(V) oxynitrate |
| Sumární vzorec | NbO(NO3)3 |
| Vzhled | bílé krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 100456-47-1 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 623-412-8 |
| SMILES | [Nb](O[N+]([O-])=O)(O[N+]([O-])=O)(O[N+]([O-])=O)=O |
| InChI | InChI=1S/3NO3.Nb.O/c3*2-1(3)4;;/q3*-1;+3; Key: XWRVJMHGWNZEAR-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 294,92 g/mol |
| Teplota tání | 120 °C (248 °F; 393 K) (rozkládá se) |
| Rozpustnost ve vodě | S vodou reaguje |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 | |
| H-věty | H272, H315, H319, H335 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan-oxid niobičný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NbO(NO3)3.Je to bílá krystalická látka ve čtverečné soustavě, která prudce reaguje s vodou za vzniku oxidu niobičného:[1]
- NbO(NO3)3 + H2O → Nb2O5 + HNO3
Příprava
Dusičnan-oxid niobičný lze připravit reakcí chloridu niobičného s oxidem dusičným za teploty 30 °C:[1]
- NbCl5 + 4 N2O5 → NbO(NO3)3 + 5 NO2Cl
Chlorid nitrylu je tvořen jako vedlejší produkt. Pokusy o přípravu z oxidu niobičného a oxidu dusičného pod acetonitrilem vedly ke vytvoření komplexu, který reaguje s vodou za vzniku oxidu dusičného a rozkládá se při 65 °C.[2]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Niobium(V) oxynitrate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b B. O. Field; C. J. HARDY. Trinitratoniobium(V) Oxide, NbO(NO3)3. Proceedings of the Chemical Society. 1963, s. 11. DOI 10.1039/PS9630000001. (English) Je zde použita šablona
{{Cite journal}}označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ K. W. Bagnall; D. BROWN; P. J. JONES. Niobium(V) and tantalum(V) nitrates. Journal of the Chemical Society. 1964, s. 2396-2400. DOI 10.1039/JR9640002396. (English) Je zde použita šablona
{{Cite journal}}označená jako k „pouze dočasnému použití“.
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Dusičnan-oxid_niobičný |
