Dusičnan dysprositý

Tento článek není dostatečně ozdrojován, a může tedy obsahovat informace, které je třeba ověřit.

Jste-li s popisovaným předmětem seznámeni, pomozte doložit uvedená tvrzení doplněním referencí na věrohodné zdroje.

Dusičnan dysprositý
Obecné
Systematický název	Dusičnan dysprositý
Anglický název	Dysprosium(III) nitrate
Sumární vzorec	Dy(NO3)3
Vzhled	nažloutlé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	10143-38-1 35725-30-5 (hexahydrát)
Číslo EC (enzymy)	233-410-5
PubChem	25007
SMILES	O.[Dy+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O [1]
Vlastnosti
Molární hmotnost	348,51 g/mol
Teplota tání	88,6 °C (191,5 °F; 361,8 K)
Rozpustnost ve vodě	Rozpustný
Bezpečnost
GHS02 GHS03 GHS05 GHS07 GHS09 [2]
H-věty	H228, H272, H315, H318, H319, H335, H400, H410
P-věty	P210, P220, P240, P241, P261, P264, P264+265, P271, P273, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P305+354+338, P317, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P370+378, P391, P403+233, P405, P501
Oxidující (O) Dráždivý (Xi)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan dysprositý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Dy(NO₃)₃.

Výroba

Bezvodá sůl se získá působením oxidu dusičitého na oxid dysprositý:^[3]

$2{\text{Dy}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+9{\text{N}}_2^{}{\text{O}}_4^{}\stackrel{150{}^{\text{o}}\text{C}}{\to }4\text{Dy}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+6\text{NO}$

Nebo reakcí oxidu dusičitého s dysprosiem:

$\text{Dy}+3{\text{N}}_2^{}{\text{O}}_4^{}\stackrel{200{}^{\text{o}}\text{C}}{\to }\text{Dy}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3\text{NO}$

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan dysprositý tvoří nažloutlé hygroskopické krystaly.^[4] Vytváří krystalické hydráty, jako třeba pentahydrát $\text{Dy}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->5{\text{H}}_2^{}\text{O}$.

Je rozpustný ve vodě a ethanolu.

Chemické vlastnosti

Hydratovaný dusičnan dysprositý se tepelně rozkládá za vzniku ${\text{DyONO}}_3^{}$, a dalším zahříváním vzniká oxid dysprositý.

Využití

Dusičnan dysprositý se využívá jako katalyzátor.^[5]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Нитрат диспрозия(III) na ruské Wikipedii a 硝酸镝 na čínské Wikipedii.