| Dusičnan guanidinu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan guanidinu |
| Anglický název | guanidinium nitrate |
| Sumární vzorec | CH6N4O3 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 506-93-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 208-060-1 |
| PubChem | 10481 |
| UN kód | 1467 |
| SMILES | C(=N)(N)N.[N+](=O)(O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/CH5N3.HNO3/c2*2-1(3)4/h(H5,2,3,4);(H,2,3,4) Key: CNUNWZZSUJPAHX-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 122,1 g/mol |
| Teplota tání | 216 °C (421 °F; 489 K) |
| Teplota varu | rozkládá se od 240 °C |
| Hustota | 1.436 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 160 g/l při 20 °C |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS07 | |
| H-věty | H272, H302, H315, H318, H319, H332, H335 |
| P-věty | P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501 |
| NFPA 704 |  1
2
4
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan guanidinu je sloučenina s chemickým vzorcem [C(NH2)3]NO3. Je to bezbarvá, ve vodě rozpustná sloučenina. Je připravována ve větším měřítku pro využití jako prekurzor nitroguanidinu, palivo v pyrotechnice a vyvíječ plynu.[1]
Příprava a vlastnosti
Dusičnan guanidinu je sůl vzniklá neutralizací guanidinu s kyselinou dusičnou, ale průmyslově se vyrábí reakcí 2-kyanoguanidinu s dusičnanem amonným.[2]
Dusičnan guanidinu se výbušně rozkládá podle následující rovnice:
- H6N4NO3(s) → 3 H2O(g) + 2 N2(g) + C(s)
Využití
Dusičnan guanidinu se používá jako vyvíječ plynu v automobilových airbazích.[3] Je méně toxický než směs azidu sodného, dusičnanu draselného a oxidu křemičitého (NaN3, KNO3 a SiO2) používaná ve starších airbazích a je méně výbušný a citlivý na vlhkost než velmi levný dusičnan amonný (NH4NO3).
Bezpečnost
Dusičnan guanidinu je nebezpečná látka, protože je výbušný a je to oxidant (dusičnan). Je také škodlivá pro oči, kůži a dýchací cesty.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Guanidine nitrate na anglické Wikipedii.
- ↑ E.-C. Koch, Insensitive High Explosives: III. Nitroguanidine - Synthesis - Structure - Spectroscopy- Sensitiveness, Propellants Explos. Pyrotech. 2019, 44, 267–292.https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/prep.201800253
- ↑ Thomas Güthner, Bernd Mertschenk and Bernd Schulz "Guanidine and Derivatives" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a12_545.pub2Je zde použita šablona
{{DOI}}označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ TABUCHI, Hiroko. A Cheaper Airbag, and Takata's Road to a Deadly Crisis (Published 2016). The New York Times. 2016-08-26. Dostupné online [cit. 2021-03-10]. ISSN 0362-4331. (anglicky) Je zde použita šablona
{{Cite news}}označená jako k „pouze dočasnému použití“.
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Dusičnan_guanidinu |
