Dusičnan holmitý

Dusičnan holmitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan holmitý
Sumární vzorec	Ho(NO3)3
Vzhled	nažloutlé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	10168-82-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-438-8
PubChem	25021754
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ho+3]
InChI	InChI=1S/Ho.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	350,95 g/mol
Teplota tání	754 °C (1389 °F; 1027 K)
Rozpustnost ve vodě	23,6 g/100 ml
Bezpečnost
GHS03 GHS07
H-věty	H272, H315, H319, H335
P-věty	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan holmitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ho(NO₃)₃.

Příprava

Dusičnan holmitý lze připravit rozpuštěním oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu holmitého v kyselině dusičné:^[1]

${\text{Ho}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+6{\text{HNO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{Ho}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}$

$\text{Ho}{\left(\text{OH}\right)}_3^{}+3{\text{HNO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Ho}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}$

Výsledný roztok může být pečlivě odpařen, čímž se získá hydratovaný dusičnan holmitý, což je nejčastěji hexahydrát.

Bezvodá sůl se připravuje působením oxidu dusičitého na oxid holmitý:

$2{\text{Ho}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+9{\text{N}}_2^{}{\text{O}}_4^{}\stackrel{150{}^{\text{o}}\text{C}}{\to }4\text{Ho}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+6\text{NO}$ Připravit jej lze taktéž reakcí oxidu dusičitého s kovovým holmiem: $\text{Ho}+3{\text{N}}_2^{}{\text{O}}_4^{}\stackrel{200{}^{\text{o}}\text{C}}{\to }\text{Ho}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3\text{NO}$

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan holmitý tvoří nažloutlé krystaly. Vytváří krystalické hydráty s chemickými vzorci: $\text{Ho}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->5{\text{H}}_2^{}\text{O}$ a $\text{Ho}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->6{\text{H}}_2^{}\text{O}$. Je rozpustný ve vodě a ethanolu.

Chemické vlastnosti

Hydratovaný dusičnan holmitý se tepelně rozkládá za vzniku ${\text{HoONO}}_3^{}$ a při následném zahřívání se rozloží až na oxid holmitý.

Využití

Dusičnan holmitý se využívá pro výrobu keramiky a skla. Také se využívá při tvorbě kovového holmia.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků 硝酸钬 na čínské Wikipedii, Нитрат гольмия(III) na ruské Wikipedii a Holmium(III) nitrate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan holmitý na Wikimedia Commons