Dusičnan inditý

dusičnan inditý
Obecné
Systematický název	Dusičnan inditý
Anglický název	Indium(III) nitrate
Německý název	Indiumtrinitrat
Sumární vzorec	In(NO3)3
Vzhled	bílá krystalická látka[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS	13770-61-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	237-393-5
PubChem	26265
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[In+3]
InChI	InChI=1S/In.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
Číslo RTECS	NL1750000
Vlastnosti
Molární hmotnost	300,83 g/mol
Bezpečnost
GHS03 GHS07
H-věty	H272, H315, H319, H335
P-věty	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan inditý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem In(NO₃)₃, která tvoří krystalické hydráty.

Příprava

Dusičnan inditý může být připraven působením kyseliny dusičné na indium, jeho oxid, či hydroxid:

$\text{In}+4{\text{HNO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+\text{NO}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+2{\text{H}}_2^{}\text{O}$

${\text{In}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+6{\text{HNO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}$

$2\text{In}{\left(\text{OH}\right)}_3^{}+6{\text{HNO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}$

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan inditý je rozpustný ve vodě^[2] a ethanolu. Tvoří monohydráty, trihydráty a pentahydráty.

Chemické vlastnosti

Sušením krystalického hydrátu ve vakuu lze získat bezvodý dusičnan inditý:

$\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->5{\text{H}}_2^{}\text{O}\underset{-<!--\; -\; -->H2O}{\overset{{60}^{o}C}{\to }}\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}$

Při zahřátí se dusičnan inditý rozkládá za vzniku oxidu inditého, oxidu dusičitého a vody:

$4\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}\stackrel{230-<!--\; -\; -->250{}^{\text{o}}\text{C}}{\to }2{\text{In}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+12{\text{NO}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+3{\text{O}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$

Se zředěnými hydroxidy a koncentrovaným roztokem amoniaku tvoří hydroxid inditý:

$\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3\text{NaOH}\stackrel{}{\to }\text{In}{\left(\text{OH}\right)}_3^{}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+3{\text{NaNO}}_3^{}$

$\text{In}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_3^{}+3{\text{NH}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{H}}_2^{}\text{O}\stackrel{}{\to }\text{In}{\left(\text{OH}\right)}_3^{}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+3{\text{NH}}_4^{}{\text{NO}}_3^{}$

Využití

Dusičnan inditý se využívá jako katalyzátor a prekurzor syntézy nanomateriálů oxidu inditého.^[1]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Нитрат индия(III) na ruské Wikipedii.

Shcherbina, K. G.; Mokhosoev, M. V.; Gruba, A. I. Reaction of aluminum and indium nitrates with sodium tungstate in hot solutions [in Russian]. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1974. 19 (2): 396-399. ISSN 0044-457X.