Dusičnan lithný

Dusičnan lithný
Krystaly
Struktura
Obecné
Systematický název	Dusičnan lithný
Anglický název	Lithium nitrate
Německý název	Lithiumnitrat
Sumární vzorec	LiNO₃
Vzhled	bílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7790-69-4
PubChem	10129889
Číslo RTECS	QU9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost	68,946 g/mol
Teplota tání	255 °C
Teplota rozkladu	600 °C (za rozkladu)
Hustota	2,38 87 g/cm³
Index lomu	n_Dř= 1,735^[1])
Rozpustnost ve vodě	52,2 g/100 ml (20 °C) 90 g/100 ml (28 °C) 234 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol aceton kapalný čpavek pyridin
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Bezpečnost
GHS03 GHS07 ^[2] Varování^[2]
R-věty	R8, R22
S-věty	S22, S41
NFPA 704	0 1 0 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan lithný (LiNO₃) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.

Příprava

Dusičnan lithný lze připravit reakcí kyseliny dusičné s uhličitanem lithným:

Li₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 LiNO₃ + H₂O + CO₂

K roztoku uhličnanu lithného se přitom postupně přidává kyselina dusičná. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.^[3]. Výsledný produkt se zbavuje vody opatným zahříváním.

Vlastnosti

Tepelným rozkladem LiNO₃ vzniká oxid lithný (Li₂O), oxid dusičitý a kyslík:

4 LiNO₃ → 2 Li₂O + 4 NO₂ + O₂

Ostatní dusičnany jednomocných kovů se rozkládají odlišně za tvorby dusitanů a kyslíku. Vzhledem k velmi malé velikosti kationtu Li⁺ je polarizace vazby natolik silná, že dojde ke vzniku oxidu.

Dusičnan lithný je také velmi silným oxidačním činidlem.^[4]

Použití

Dusičnan lithný se využívá především jak oxidační činidlo.

Protože lithium barví plamen do červena, je dusičnan lithný surovinou pro výrobu červeně zbarvených složek ohňostrojů a světlic.

Dusičnan lithný byl navržen jako médium pro ukládání tepla získaného ze slunečního záření. Za pomoci Fresnelovy čočky se pevný dusičnan lithný roztaví a horká tavenina pak bude fungovat jako "solární baterie", která umožňuje uchování tepla pro další distribuci v pozdější době.^[5]

Dusičnan lithný je používán jako katalyzátor pro urychlení rozkladu oxidů dusíku další oxidační reakcí.^[6]

Reference

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
↑ ^a ^b Lithium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Synthesis database: Lithium nitrate synthesis [online]. Amateur Science Network [cit. 2012-06-18]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Chemical Datasheet [online]. CAMEO Chemicals [cit. 2012-04-26]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
↑ RUIZ, M. I and EC research. 2012, s. 1150–1157. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan lithný na Wikimedia Commons

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.

[pubchem_cid_10129889-2] Lithium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[3] Synthesis database: Lithium nitrate synthesis [online]. Amateur Science Network [cit. 2012-06-18]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[autogenerated1-4] Chemical Datasheet [online]. CAMEO Chemicals [cit. 2012-04-26]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[5] ttp://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow

[6] RUIZ, M. I and EC research. 2012, s. 1150–1157. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (Li B O₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂B O₃) • Triboritan lithný (Li B₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (Li U O₃) • Uranan lithný (Li₂U O₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Polonid lithný (Li₂Po) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (Li B H₄)

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Dusičnan_lithný

Dusičnan lithný

Příprava

Vlastnosti

Použití

Reference

Externí odkazy

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version