Dusičnan strontnatý

Dusičnan strontnatý
Vzorec
Vzhled
Obecné
Systematický názevDusičnan strontnatý
Sumární vzorecSr(NO3)2
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS10042-76-9
Vlastnosti
Molární hmotnost211,63 g/mol (bezvodý)
Teplota tání570 °C (bezvodý) 100 °C (tetrahydrát)
Teplota rozkladu645 °C (na NO2 a SrO)
Hustota2,986 g/cm3 (bezvodý) 2,20 g/cm3 (tetrahydrát)
Rozpustnost ve voděBezvodý:

71 g/100 ml (18 °C)
66 g/100 ml (20 °C)
Tetrahydrát:
60,4 g/100 ml (0 °C)

206 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v kapalném amoniaku, málo rozpustný v ethanolu a acetonu.
Bezpečnost

GHS03

GHS05

GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan strontnatý je bílá krystalická látka, anorganická sloučenina, se vzorcem Sr(NO3)2.

Výroba a reakce

Reakce SrCO3 a HNO3

Tato látka se vyrábí obvykle reakcí kyseliny dusičné a uhličitanu strontnatého. Při reakci je (krom kyseliny dusičné) dusičnan strontnatý rozpustný ve vodě, tak se dá oddělit filtrací. Reakce probíhá takto:

S r C O 3 + 2 H N O 3     C O 2 + H 2 O + S r ( N O 3 ) 2 {\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\,HNO_{3}\ \rightarrow \ CO_{2}+H_{2}O+Sr(NO_{3})_{2}} }

Rovněž je možná reakce kyseliny dusičné s kovovým stronciem:

S r + 2 H N O 3     H 2 + S r ( N O 3 ) 2 {\displaystyle \mathrm {Sr+2\,HNO_{3}\ \rightarrow \ H_{2}+Sr(NO_{3})_{2}} }

Při zahřívání probíhá reakce, kdy se rozpadá oxid dusičitý a oxid strontnatý:

2 S r ( N O 3 ) 2   t   4 N O 2 + 2 S r O + O 2 {\displaystyle \mathrm {2\,Sr(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow[{}]{t}}\ 4\,NO_{2}+2\,SrO+O_{2}} }

Při této reakci se uvolňují plyny, jež podporují hoření. Proto směs dusičnanu strontnatého a cukru plynule hoří rudým plamenem.

Užití

Ohňostroj v Praze, s nejvyšší pravděpodobností se sloučeninami stroncia

Dusičnan strontnatý se využívá v pyrotechnice na zabarvování plamene do ruda, zejména u červených Bengálských ohňů či jiných efektů. Často však bývá nahrazován mnohem levnějším dusičnanem vápenatým, který ovšem nemá tak pěkné efekty jako dusičnan strontnatý. Rovněž se užívá na výrobu jiných anorganických či organických sloučenin stroncia.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Strontium nitrate na anglické Wikipedii.

  1. a b Strontium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy


Zdroj datcs.wikipedia.org
Originálcs.wikipedia.org/wiki/Dusičnan_strontnatý
Zobrazit sloupec 

Kalkulačka - Výpočet

Výpočet čisté mzdy

Důchodová kalkulačka

Přídavky na dítě

Příspěvek na bydlení

Rodičovský příspěvek

Životní minimum

Hypoteční kalkulačka

Povinné ručení

Banky a Bankomaty

Úrokové sazby, Hypotéky

Směnárny - Euro, Dolar

Práce - Volná místa

Úřad práce, Mzda, Platy

Dávky a příspěvky

Nemocenská, Porodné

Podpora v nezaměstnanosti

Důchody

Investice

Burza - ČEZ

Dluhopisy, Podílové fondy

Ekonomika - HDP, Mzdy

Kryptoměny - Bitcoin, Ethereum

Drahé kovy

Zlato, Investiční zlato, Stříbro

Ropa - PHM, Benzín, Nafta, Nafta v Evropě

Podnikání

Města a obce, PSČ

Katastr nemovitostí

Katastrální úřady

Ochranné známky

Občanský zákoník

Zákoník práce

Stavební zákon

Daně, formuláře

Další odkazy

Auto - Cena, Spolehlivost

Registr vozidel - Technický průkaz, eTechničák

Finanční katalog

Volby, Mapa webu

English version

Czech currency

Prague stock exchange


Ochrana dat, Cookies

 

Copyright © 2000 - 2024

Kurzy.cz, spol. s r.o., AliaWeb, spol. s r.o.