| Dusičnan tetraamminměďnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan tetraamminměďnatý |
| Ostatní názvy | TACN |
| Anglický název | Tetraamminecopper(II) nitrate |
| Německý název | Tetraamminkupfer(II)-nitrat |
| Sumární vzorec | [Cu(NH3)4](NO3)2 |
| Vzhled | tmavě modrá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 31058-64-7 |
| UN kód | 1479 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 255,68 g/mol |
| Teplota změny krystalové modifikace | -196 °C |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Kosočtverečná soustava |
| Bezpečnost | |
 GHS01 | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan tetraamminměďnatý nebo také TACN je komplexní sůl dvojmocné mědi a kyseliny dusičné. Sytě modrou barvu krystalů soli zapříčiňuje tetraaminový komplex mědi [Cu(NH3)4]2+, který je ve vodném roztoku komplexován dvěma dalšími molekulami vody.
Příprava
-nitrat.jpeg)
Dusičnan tetraamminměďnatý se vyrábí přidáním amoniaku do nasyceného roztoku dusičnanu měďnatého:[1][2]
- Cu(NO3)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](NO3)2
Lze jej také připravit rozpuštěním mědi v amoniakem nasyceném roztoku dusičnanu amonného za vzniku plynného vodíku a následné krystalizaci dusičnanu tetraamminměďnatého:
- Cu + 2 NH4NO3 + 2 NH3 → [Cu(NH3)4](NO3)2 + H2
Vlastnosti
Dusičnan tetraamminměďnatý je tmavě modrá pevná látka, která krystalizuje v kosočtverečné soustavě s prostorovou grupu Pnnm (číslo 58) při pokojové teplotě. Při teplotě 77 K má monoklinickou krystalovou strukturu s prostorovou grupou P21/n (číslo 14, pozice 2).[1]
Při silném zahřátí se dusičnan tetraamminměďnatý nejprve zkapalní a pak se rozplyne a měď reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku oxidu meďnatého.
Díky dusičnanovému aniontu a snadno oxidovatelnému ligandu amoniaku je tato sloučenina nestabilní vůči teplu, nárazům a tření.[2]
Dusičnan tetraamminměďnatý může působit jako výbušnina. Díky nízké rychlosti detonace (2900 m/s) a nízké výbušnosti je to jedna ze slabých výbušnin:
- [Cu(NH3)4](NO3)2 → Cu + 3 N2 + 6 H2O
Dusičnan tetraamminměďnatý reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu měďnatého.[3]
- [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 4 NH4NO3
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Tetraamminkupfernitrat na německé Wikipedii a 硝酸四氨合铜 na čínské Wikipedii.
- ↑ a b MOROSIN, B. The crystal structure of copper(II) tetraammine nitrate. Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 1976-04-15, roč. 32, čís. 4, s. 1237–1240. Dostupné online [cit. 2023-11-25]. DOI 10.1107/S0567740876005013.
- ↑ a b SEIDL, Manfred. Tetraamminkupfer(II)-nitrat [31058-64-7]. Chem-Page.de [online]. 2009-01-25 [cit. 2023-11-25]. Dostupné online. (německy)
- ↑ KÜNZEL, Martin; VODOCHODSKÝ, Ondřej; MATYÁŠ, Robert. Tetraamminecopper(II) Nitrate and Its Effects on Ammonium Nitrate(V). Central European Journal of Energetic Materials. 2017-03-17, roč. 14, čís. 1, s. 169–183. Dostupné online [cit. 2023-11-25]. ISSN 1733-7178. DOI 10.22211/cejem/67469.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan tetraamminměďnatý na Wikimedia Commons
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Dusičnan_tetraamminměďnatý |
