Dusitan amonný

Dusitan amonný

Obecné
Systematický název	Dusitan amonný
Anglický název	Ammonium nitrite
Německý název	Ammoniumnitrit
Sumární vzorec	NH₄NO₂
Vzhled	žluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	13446-48-5
Vlastnosti
Molární hmotnost	64,06 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusitan amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH₄NO₂. Je to amonná sůl kyseliny dusité. Není používán v čisté formě, jelikož je nestabilní a rozkládá se již při laboratorní teplotě.

Příprava

Může být připraven oxidací amoniaku ozónem nebo peroxidem vodíku.

Další způsob:

Reakcí dusitanu barnatého nebo dusitanu olovnatého se síranem amonným.
Reací dusitanu stříbrného s chloridem amonným
Reakcí chloristanu amonného s dusitanem draselným

Sraženina je odfiltrovaná a roztok je zkoncentrován. Vytvoří se bezbarvé krystaly, které jsou dobře rozpustné ve vodě, a rozkládají se při zahřátí, nebo ve přítomnosti kyseliny.

Bezpečnost

Dusitan amonný je stabilní při nižších teplotách a vyšším pH. Při pH nižším než 7,0 nebo při teplotách 60–70 °C hrozí exploze, která probíhá podle následující rovnice

NH₄NO₂ → N₂ + 2 H₂O

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu dusitan amonný na Wikimedia Commons
https://roempp.thieme.de/roempp4.0/do/data/RD-01-02165#article-about
http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts_no2.html

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)

Portály: Chemie

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Dusitan_amonný

Příprava

Bezpečnost

Externí odkazy

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version