Ethylamin

Ethylamin

Obecné
Systematický název	ethanamin
Funkční vzorec	C H₃CH₂NH₂
Sumární vzorec	C₂H₇N
Vzhled	světle žlutá kapalina/bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	75-04-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	200-834-7
PubChem	6341
SMILES	NCC
InChI	InChI=1S/C2H7N/c1-2-3/h2-3H2,1H3
Číslo RTECS	KH2100000
Vlastnosti
Molární hmotnost	45,08 g/mol
Teplota tání	−81 °C
Teplota varu	16,6 °C
Hustota	0,689 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	neomezeně mísitelný
Bezpečnost
GHS02 GHS07 ^[1] Nebezpečí^[1]
R-věty	R12, R20, R22, R34, R36, R37, R38
S-věty	S16, S26, S29
NFPA 704	4 3 0 ALK
Teplota vzplanutí	−17 °C
Teplota vznícení	385 °C
Meze výbušnosti	3,5 % až 14 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Ethylamin (mimo chemii dle PČP etylamin, systematicky ethanamin) (C₂H₅NH₂) je druhý nejjednodušší amin. Jedná se o slabou zásadu.^[2] Používá se v chemickém průmyslu a v organické syntéze.

Výroba

Ethylamin se vyrábí dvěma hlavními způsoby:

Většina ethylaminu se vyrábí reakcí ethanolu a amoniaku za přítomnosti katalyzátoru:
CH₃CH₂OH + NH₃ → CH₃CH₂NH₂ + H₂O

Při této reakci vzniká společně s ethylaminem také diethylamin a triethylamin. Takto se vyrobí asi 80 000 tun těchto aminů.
Také se vyrábí reduktivní aminací acetaldehydu:
CH₃CHO + NH₃ + H₂ → CH₃CH₂NH₂ + H₂O
Rovněž může být připraven několika dalšími způsoby, které se však kvůli vysoké nákladnosti nepoužívají, například
- reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:
  H₂C=CH₂ + NH₃ → CH₃CH₂NH₂
- hydrogenací acetonitrilu nebo acetamidu a také reakcí haloethanů (například chlorethanu nebo bromethanu) s amoniakem a hydroxidem draselným:
  CH₃CH₂Cl + NH₃ + KOH → CH₃CH₂NH₂ + KCl + H₂O

Použití

Ethylamin se používá jako prekurzor mnoha herbicidů obsahujících antrazin a simazin.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylamine na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Ethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ H. K., Hall Jr. Correlation of the Base Strengths of Amines. J. Am. Chem. Soc.. 1957-11-01, roč. 79, čís. 20, s. 5441–5444. Dostupné online.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Ethylamin na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Alifatické aminy

Primární monoaminy: methylamin CH₃NH₂ • ethylamin C₂H₅NH₂ • propylamin H₃CCH₂CH₂NH₂ • isopropylamin H₃CCH(NH₂)CH₃ • n-butylamin H₃C(CH₂)₂CH₂NH₂ • sek-butylamin H₃CCH(NH₂)C₂H₅ • terc-butylamin • isobutylamin • pentylamin C₅H₁₁NH₂ • hexylamin C₆H₁₃NH₂ • methylhexanamin

Sekundární a terciární monoaminy: dimethylamin (H₃C)₂NH • diethylamin (H₅C₂)₂NH • dipropylamin (H₇C₃)₂NH • diisopropylamin • trimethylamin (CH₃)₃N • dimethylethylamin (CH₃)₂C₂H₅N • N,N-dimethylethylamin (CH₃)₂C₂H₅N • 1,3-dimethylbutylamin (CH₃)₂C₄H₉N • triisopropylamin • N,N-diisopropylethylamin • tributylamin (C₄H₉)₃N

polyaminy: ethylendiamin • propylendiamin • putrescin • kadaverin • hexamethylendiamin • urotropin (hexamethylentetramin)

Chladiva

CFC a další halogenderiváty	R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-218 (oktafluorpropan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky	R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky	R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)