| Hydroxid měďnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | hydroxid měďnatý |
| Anglický název | Copper(II) hydroxide |
| Německý název | Kupfer(II)-hydroxid |
| Sumární vzorec | Cu(OH)2 |
| Vzhled | světle modrá práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 20427-59-2 |
| PubChem | 164826 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 97,561 g/mol |
| Teplota tání | 80 °C |
| Hustota | 3,368 g/cm3 (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 3×10−7 g/100 ml (17 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kyseliny silné zásady roztoky amonných solí roztoky kyanidů |
| Součin rozpustnosti | 1,58×10−19 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | 150,8×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −448,5 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 79,6 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −357,4 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,984 1 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R37/38, R41 |
| S-věty | (S2), S37/39 |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
| Teplota vznícení | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hydroxid měďnatý je sloučenina mědi, která je zde přítomna v oxidačním čísle II. Jeho vzorec je Cu(OH)2. Hydroxid měďnatý je bledě modrá rosolovitá látka. Některé formy hydroxidu měďnatého jsou prodávány jako stabilizovaný hydroxid měďnatý, ale pravděpodobně je to směs uhličitanu měďnatého CuCO3 a hydroxidu. Mají často zelenější barvu.
Chemické vlastnosti
Slučování
Hydroxid měďnatý může být připraven přidáním malého množství hydroxidu sodného do roztoku síranu měďnatého. Při této reakci vznikne sraženina, často ale pojme velké množství nečistot z hydroxidu sodného a čistější produkt se dá získat, když se předem přidá do roztoku chlorid amonný. Alternativně se dá hydroxid měďnatý snadno připravit elektrolýzou vody obsahující hydrogenuhličitan sodný jako elektrolyt. Je používána měděná anoda, často z kovového odpadu. Měď na vlhkém vzduchu získává kalně zelený povlak. Tento zelený materiál je směs Cu(OH)2 a CuCO3.
2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) → Cu(OH)2 + CuCO3
Je to měděnka, která se tvoří na bronzových a jiných měděných slitinách (např. střechách).
Použití
Hydroxid měďnatý se používá jako fungicid. Jako účinná látka je obsažen např. v přípravcích FUNGURAN - OH 50 WP, CHAMPION 50 WP nebo KOCIDE 2000.[2]
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid měďnatý na Wikimedia Commons
Reference
- ↑ a b Copper(II) hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Hydroxid měďnatý. Agromanuál.cz - Vše o přípravcích na ochranu rostlin. URL: http://www.agromanual.cz/cz/pripravky/ucinne-latky/ucinna-latka/hydroxid-mednaty.html
 |
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Hydroxid_měďnatý |
