Nitryl je funkční skupina se vzorcem -NO2. K sloučeninám, ve kterých se vyskytuje, patří například nitrylfluorid (NO2F) a nitrylchlorid (NO2Cl).[1]
Podobně jako oxid dusičitý obsahuje nitrylová skupina atom dusíku navázaný dvěma vazbami na dva atomy kyslíku se třetí vazbou rovnoměrně rozdělenou mezi dusík a oba kyslíky. Vzniklý radikál poté tvoří vazbu s další jednovaznou částicí X (například F, Cl, OH).
V organické chemii se sloučeniny obsahující nitrylové skupiny nazývají nitrosloučeniny, například pro nitrylbenzen se obvykle používá název nitrobenzen.[2]
Odkazy
Související články
- Nitrosloučeniny
- Nitrosyl (R-N=O)
- Isokyanidy (R-N≡C)
- Nitrylfluorid
- Dusičnany
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nitryl na anglické Wikipedii.
- ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005. [s.l.]: IUPAC, 2005. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-12-22. Je zde použita šablona
{{Cite book}}označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ CHEMISTRY., International Union of Pure and Applied Chemistry. Commission on the Nomenclature of Organic. A guide to IUPAC nomenclature of organic compounds : recommendations 1993. Panico, Robert, 1925-, Powell, Warren H., 1934-, Richer, Jean-Claude.. Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1993. ISBN 0632037024. Je zde použita šablona
{{Cite book}}označená jako k „pouze dočasnému použití“.
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Nitryl |
