| ozonid amonný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Funkční vzorec | NH4O3 |
| Sumární vzorec | H₄NO₃ |
| Vzhled | Tmavě červená pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12161-20-5 |
| SMILES | [NH4+].[O-]O[O] |
| InChI | InChI=1S/H3N.HO3/c;1-3-2/h1H3;1H
Key: QNCFLJHTDUIYDM-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 66,019 117 988 Da |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Ozonid amonný je sloučenina bohatá na kyslík obsahující kation amonný (NH +
4 ) a anion ozonidu (O -
3 ). Ozonid amonný, stejně jako alkalické ozonidy, je červená pevná látka.[1] Ozonid amonný je stabilní při nízkých teplotách, ale při teplotách nad -70 °C se rozkládá na dusičnan amonný.[2]
Příprava a rozklad
Ozonid amonný se vyrábí probubláváním plynného ozonu kapalným amoniakem při -110 °C.[1]
- 12 NH3 + 11 O3 → 9 NH4O3 + 3 NO2
Ozonid amonný se rozkládá na dusičnan amonný, plynný kyslík a vodu. Pokud se výše uvedená reakce provádí při vysokých teplotách, vznikají tyto produkty rozkladu okamžitě a nevzniká ozonid.[1]
- 4 NH4O3 → 2 NH4NO3 + O2 + 4 H2O
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium ozonide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c SOLOMON, Irvine J.; HATTORI, Kiyo.; KACMAREK, Andrew J. Ammonium Ozonide. Journal of the American Chemical Society. 1962-01, roč. 84, čís. 1, s. 34–36. Dostupné online [cit. 2024-06-04]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja00860a008. (anglicky)
- ↑ HENRY, A.; MCGEE, Jr. Chemical Reactivity of Hydrogen, Nitrogen, and Oxygen Atoms at Temperatures below 100° K [online]. 1966-06 [cit. 2023-06-04]. S. 1-98. Dostupné v PDF. Dostupné také na: [1]. (anglicky)
Externí odkazy
 |
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Ozonid_amonný |
