Reakční mechanismus

Reakční mechanismus je sled elementárních reakčních kroků, ze kterých se skládá chemická reakce.

U každého kroku chemické reakce mechanismus popisuje strukturu a stereochemii přechodného stavu i produktu, podává informace o tom, které vazby se štěpí a které vznikají.

Jako příklad lze uvést reakci oxidu uhelnatého s oxidem dusičitým:

CO + NO₂ → CO₂ + NO

Experimentálně byl zjištěn následující tvar rychlostní rovnice pro tuto reakci:

R = k[NO₂]²

Z toho lze usuzovat na následující průběh reakce:

2 NO₂ → NO₃ + NO (nejpomalejší krok – určuje rychlost reakce)

NO₃ + CO → NO₂ + CO₂ (rychlý krok)

Každý krok má vlastní řád a molekularitu. Po sečtení všech elementárních kroků musí vyjít původní reakce. Pro určení rychlostní rovnice je nejdůležitější krok určující rychlost, tedy krok s nejnižší reakční rychlostí.

Existují čtyři základní typy elementárních reakčních kroků:

• Adice
• Eliminace
• Substituce
• Přesmyk

Související články

• Chemická reakce
• Reakční rychlost

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu reakční mechanismus na Wikimedia Commons

Autoritní data	LCCN: sh98002133 NLI: 987007563747405171