Uhličitan nikelnatý

Uhličitan nikelnatý
Zásaditý uhličitan nikelnatý
Obecné
Systematický název	Uhličitan nikelnatý
Sumární vzorec	NiCO3
Vzhled	zelený prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	3333-67-3
Vlastnosti
Molární hmotnost	118,7023 g/mol
Teplota tání	205 °C (rozkládá se)
Hustota	4,39 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	0,0093 g/100 ml
Bezpečnost
GHS07 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
NFPA 704	0 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Uhličitan nikelnatý označuje jednu nebo více anorganických sloučenin obsahujících nikl a uhličitanový anion. Z průmyslového hlediska je nejdůležitější zásaditý uhličitan nikelnatý se vzorcem Ni₄CO₃(OH)₆(H₂O)₄. V laboratoři je možné se setkat s NiCO₃ a jeho hexahydrátem. Všechny jsou paramagnetické, mají zelenou barvu a obsahují nikelnaté kationty (Ni⁺²). Zásaditý uhličitan nikelnatý se používá při získávání niklu z rudy a nebo při galvanickém poniklování.

Reakce

Uhličitan nikelnatý hydrolyzuje při kontaktu s vodnými roztoky kyselin na roztok obsahující [Ni(H₂O)₆]²⁺. Uvolňuje se voda a oxid uhličitý.

Žíháním se rozkládá na oxid nikelnatý a oxid uhličitý.

NiCO₃ → NiO + CO₂

Druh získaného oxidu záleží na druhu prekurzoru. Oxid získaný ze zásaditého uhličitanu nikelnatého je užitečný jako katalyzátor.

Zásaditý uhličitan nikelnatý může být získán reakcí roztoku síranu nikelnatého a uhličitanu sodného.

4 Ni²⁺ + CO₃²⁻ + 6 OH⁻ + 4 H₂O → Ni₄CO₃(OH)₆(H₂O)₄

Využití

Využívá se v keramice a jako prekurzor katalyzátorů.

Bezpečnost

Je nerozpustný ve vodě a je relativně toxický. Způsobuje podráždění při vdechnutí. Zabraňte prodloužené expozici, při delším působení na lidský organismus je karcinogenní a teratogenní.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nickel(II) carbonate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu uhličitan nikelnatý na Wikimedia Commons
• https://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/a?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+1662