| Bromid křemičitý | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Prostorový model molekuly | |
 Kuličkovo‑tyčinkový model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid křemičitý |
| Ostatní názvy | Tetrabromsilan |
| Anglický název | Silicon tetrabromide Silicon bromide Silicon(IV) bromide |
| Německý název | Siliciumtetrabromid |
| Sumární vzorec | SiBr4 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-66-4 |
| PubChem | 82247 |
| UN kód | 3264 |
| SMILES | Br[Si](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/Br4Si/c1-5(2,3)4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 343,650 277 121 g/mol |
| Teplota tání | 5 °C, 278 K, 41 °F |
| Teplota varu | 153 °C, 426 K, 307 °F |
| Hustota | 2,79 g/cm3 |
| Index lomu | 1,568 5 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R34 |
| S-věty | S26, S27, S28, S36/37/39 |
| NFPA 704 |  0
3
2
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid křemičitý (neboli tetrabrom(o)silan) je chemická sloučenina křemíku a bromu s chemickým vzorcem SiBr4. Tato bezbarvá kapalina má dusivý zápach z důvodu tendence hydrolyzovat za vzniku bromovodíku.[2]
Porovnání s halogenidy křemíku
Základní vlastnosti halogenidů křemíku (všechny tvoří tetraedrické molekuly) jsou následující:
| SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
|---|---|---|---|---|
| teplota varu (°C)[3] | -90,3 | 56,8 | 155,0 | 290,0 |
| teplota tání (°C)[3] | -95,0 | -68,8 | 5,0 | 155,0 |
| délka vazby Si–X (Å) | 1,55 | 2,02 | 2,20 | 2,43 |
| energie vazby Si–X (kJ/mol)[4] | 582 | 391 | 310 | 234 |
Z tabulky vyplývá, že s rostoucím protonovým číslem halogenu roste teplota tání, teplota varu a délka vazby Si–X, naopak energie vazby se snižuje.
Příprava
Bromid křemičitý se vyrábí reakcí křemíku s bromovodíkem při teplotě 600 °C[5]:
Si + 4 HBr → SiBr4 + 2 H2. |
|
Vedlejší produkty obsahují dibromsilan (SiH2Br2) a tribromsilan (SiHBr3):
Si + 2 HBr → SiH2Br2 |
|
Si + 3 HBr → SiHBr3 + H2. |
|
Reaktivita
Jako ostatní halogenidy křemíku, může být i SiBr4 převeden na hydridy, amidy a mnoho dalších organických sloučenin, vznikají produkty s následujícími funkčními skupinami: Si–H, Si–OR, Si–NR2, Si-R a Si-X.[2]
Může být redukován na hydridy nebo komplexní hydridy:[3]
4 R2AlH + SiBr4 → SiH4 + 4 R2AlBr. |
|
Reakcí s alkoholy a aminy vznikají následující produkty:[3]
SiBr4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HBr |
|
SiBr4 + 8 HNR2 → Si(NR2)4 + 4 HNR2HBr. |
|
Některá Grignardova činidla, konkrétně alkylhalogenidy kovů, jsou důležité, protože vytváří organokřemíkové sloučeniny, které mohou být převedeny na silikony[3]:
SiBr4 + n RMgX → RnSiBr4-n + n MgXBr. |
|
Použití
Z důvodu podobných vlastností, jako mají ostatní halogenidy křemíku, existuje jen málo použití specifických pro SiBr4. Má výhodu oproti chloridu křemičitému, jelikož jeho rozklad na křemík a halogen je rychlejší, ovšem SiCl4 se používá častěji, protože jej lze snáze získat ve vysoké čistotě.[6]
Pyrolýza SiBr4 s amoniakem vytváří nitrid křemičitý, tvrdou sloučeninu používanou na výrobu keramiky, tmelů a výrobu mnoha řezacích nástrojů.[6]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silicon tetrabromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Silicon tetrabromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Encyclopedia of Inorganic Chemistry; King, B. R.; John Wiley & Sons Ltd.: New York, NY, 1994; Vol 7, pp 3779–3782.
- ↑ a b c d e Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ↑ Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
- ↑ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42. DOI:10.1002/9780470132326Je zde použita šablona
{{DOI}}označená jako k „pouze dočasnému použití“.. - ↑ a b Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. DOI|10.1002/14356007.a24_001
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid křemičitý na Wikimedia Commons
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Bromid_křemičitý |
