Chlorid antimonitý

Chlorid antimonitý
Strukturní vzorec
Kuličkový model
Obecné
Systematický název	chlorid antimonitý
Anglický název	Antimony trichloride
Německý název	Antimon(III)-chlorid
Sumární vzorec	SbCl3
Vzhled	bezbarvá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10025-91-9
PubChem	24814
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Číslo RTECS	CC4900000
Vlastnosti
Molární hmotnost	228,11 g/mol
Teplota tání	73,4 °C
Teplota varu	223,5 °C
Hustota	3,14 g/cm3
Index lomu	1,46
Rozpustnost ve vodě	601,1 g/100 ml (0 °C) 985,1 g/100 ml (25 °C) 1357 g/100 ml (40 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	alkoholy, dichlormethan, ether, dioxan
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	tetrachlormethan
Bezpečnost
GHS05 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
NFPA 704	0 2 1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid antimonitý je anorganická sloučenina s vzorcem SbCl₃. Jedná se o bezbarvou tuhou látku, která je silně hygroskopická.

Příprava

Chlorid antimonitý lze připravit reakcí antimonu, bromidu antimonitého, oxidu antimonitého nebo sulfidu antimonitého s chlorem. Také ho lze připravit reakcí koncentrované kyseliny chlorovodíkové s oxidem antimonitým.

Reakce

SbCl₃ hydrolyzuje při styku se vzdušnou vlhkostí, proto je nutné jej přechovávat v inertní atmosféře. Reakcí s malým množstvím vody vzniká chlorid-oxid antimonitý a uvolňuje se chlorovodík.

SbCl₃ + H₂O → SbOCl + 2 HCl

S větším množstvím vody vzniká Sb₄O₅Cl₂, který zahříváním v atmosféře argonu přechází na Sb₈O₁₁Cl₁₂.^[2]

Využití

SbCl₃ se využívá k důkazové reakci pro vitamín A a podobné karotenoidy, s kterými poskytuje modrý komplex. Ten lze stanovit kolorimetricky.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Antimony trichloride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid antimonitý na Wikimedia Commons