Chlorid rubidný

Chlorid rubidný
Krystal RbCl s mřížkou NaCl
Krystal RbCl s mřížkou CsCl
Obecné
Systematický název	Chlorid rubidný
Anglický název	Rubidium chloride Rubidium(I) chloride
Německý název	Rubidiumchlorid
Sumární vzorec	Rb Cl
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7791-11-9
Vlastnosti
Molární hmotnost	120,921 g/mol
Teplota tání	718 °C, 991 K, 1324 °F
Teplota varu	1 390 °C, 1 660 K, 2 530 °F
Hustota	2,80 g/cm³ (25 °C)
Rozpustnost ve vodě	77 g/100 ml (0 °C) 91 g/100 ml (20 °C) 130 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
Teplota vznícení	Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem Rb Cl. Jedná se o typický iontový krystal. V přírodě se nachází jako příměs minerálních vod a v některých minerálech.

Struktura

V plynné fázi je RbCl diatomický s délkou vazby 2,7868 Å,^[1] vzdálenost mezi atomy stoupá až na 3,285 Å pro kubický RbCl.

V závislosti na podmínkách existuje pevný chlorid rubidný ve třech krystalických modifikacích (jedná se o polymorfismus), což bylo prokázáno pomocí měření metodou rentgenové krystalografie^[2]. Nejběžnější je uspořádání do těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl. Za vyšších teplot a tlaku přechází krystalický RbCl do krystalické podoby jako CsCl (jednoduchá kubická mřížka) a výjimečně byly publikovány pozorování tetraedrických krystalů RbCl (analogie sfaleritu).^[3]

Příprava

Obvykle se čistý chlorid rubidný připravuje raekcí hydroxidu rubidného s kyselinou chlorovodíkovou s následkou rekrystalizací:

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

Vzhledem k tomu, že pevný RbCl je silně hygroskopický, je nutno ho chránit před vzdušnou vlhkostí a přechovávat ho nejlépe v exsikátoru.

Využití

Chlorid rubidný je výborný neškodný bioznačkovač. Je velmi dobře rozpustný ve vodě a normálně se organismu vyskytuje pouze minimálně. Pokud se do organismu dostanou ionty Rb⁺, nahrazují ionty draslíku K⁺, protože chemicky se oba chovají velmi podobně. To umožňuje sledování metabolismu a ukládání draslíku v tkáních, např. v srdečním svalstvu apod. Prakticky se přitom používá měření sledování izotopu ⁸⁷Rb s přirozeným výskytem 27,8 %, který je mírně radioaktivní, rozpadá se s poločasem 4,92×10¹⁰ roku za vzniku izotopu ⁸⁷Sr a uvolnění β-záření.
Chlorid rubidný se používal jako antidepresivum, v Evropě pod obchodním označením Rubinorm, s doporučenou denní dávkou 180–720 mg.^[4] Vzhledem k poměrně velkému přirozenému výskytu mírně radioaktivného isotopu ⁸⁷Rb se jeho použití prakticky zastavilo.

Podobné sloučeniny

Reference

↑ Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI 10.1063/1.1724853. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI 10.1063/1.2140084. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné v archivu pořízeném dne 2020-06-03. DOI 10.1088/0953-8984/18/2/023. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid rubidný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Autoritní data	GND: 4325718-5

[Lide-1] Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI 10.1063/1.1724853. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[Kopecky-2] Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI 10.1063/1.2140084. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[Pyper-3] Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné v archivu pořízeném dne 2020-06-03. DOI 10.1088/0953-8984/18/2/023. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[isbn0-658-00291-0-4] Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[1]

[2]

[3]

[4]

Anorganické soli rubidné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid rubidný (Rb F) • Bromid rubidný (Rb Br) • Chlorid rubidný (Rb Cl) • Jodid rubidný (Rb I) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Thiokyanatan rubidný (Rb S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlorečnan rubidný (Rb Cl O₃) • Chloristan rubidný (Rb Cl O₄) • Bromičnan rubidný (Rb Br O₃) • Bromistan rubidný (Rb Br O₄) • Jodičnan rubidný (Rb I O₃) • Jodistan rubidný (Rb I O₄) • Hydrogensíran rubidný (Rb H S O₄) • Síran rubidný (Rb₂S O₄) • Seleničitan rubidný (Rb₂Se O₃) • Selenan rubidný (Rb₂Se O₄) • Telluričitan rubidný (Rb₂Te O₃) • Telluran rubidný (Rb₂Te O₄) • Dusitan rubidný (Rb N O₂) • Dusičnan rubidný (Rb N O₃) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (Rb H₂P O₄) • Dihydrogenarseničnan rubidný (Rb H₂As O₄) • Metaniobičnan rubidný (Rb Nb O₃) • Ditantaličnan dirubidný (Rb₂Ta₂O₆) • Uhličitan rubidný (Rb₂C O₃) • Hydrogenuhličitan rubidný (Rb H C O₃) • Hydrogenšťavelan rubidný ([Rb H(C O₂)₂)]_n • Šťavelan rubidný (Rb₂(C O₂)₂) • Manganistan rubidný (Rb Mn O₄) • Chroman rubidný (Rb₂Cr O₄) • Dichroman rubidný (Rb₂Cr₂O₇) • Molybdenan rubidný (Rb₂Mo O₄) • Wolframan rubidný (Rb₂W O₄) • Orthovanadičnan rubidný (Rb₆V₂O₈) • Titaničitan rubidný (Rb₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid rubidný (Rb H) • Hydroxid rubidný (Rb OH) • Oxid rubidný (Rb₂O) • Superoxid rubidný (Rb O₂) • Sulfid rubidný (Rb₂S) • Selenid rubidný (Rb₂Se) • Tellurid rubidný (Rb₂Te) • Azid rubidný (Rb N₃)

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Chlorid_rubidný

Chlorid rubidný

Struktura

Příprava

Využití

Podobné sloučeniny

Reference

Externí odkazy

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Chlorid hlinný (Al Cl) • Chlorid měďný (Cu Cl) • Chlorid lithný (Li Cl) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Chlorid bromný (Br Cl) • Chlorid jodný (I Cl) • Chlorid draselný (K Cl) • Chlorid rubidný (Rb Cl) Chlorid stříbrný (Ag Cl) • Chlorid zlatný (Au Cl) • Chlorid thallný (Tl Cl) • Chlorid thorný (Th Cl) • Chlorid sodný (Na Cl) • Chlorovodík (H Cl) • Chlorid rtuťný (Hg₂Cl₂)

viz též Chlorid amonný (N H₄Cl) • Chlorkyan (N C Cl) • Chlorid sirný (S₂Cl₂)