Dusičnan nikelnatý

dusičnan nikelnatý
hexahydrát
Obecné
Systematický název	Dusičnan nikelnatý
Anglický název	Nickel(II) nitrate
Německý název	Nickel(II)-nitrat
Sumární vzorec	Ni(NO3)2
Vzhled	smaragdově zelená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13138-45-9 13478-00-7 (hexahydrát)
Číslo EC (enzymy)	238-076-4
PubChem	25736
SMILES	[Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N InChI=1/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYAP
Vlastnosti
Molární hmotnost	182,703 g/mol (bezvodý) 290,79 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	56,7 °C (134,1 °F; 329,8 K) (hexahydrát)
Teplota varu	136,7 °C (278,1 °F; 409,8 K) (hexahydrát)
Hustota	2,05 g/cm3 (hexahydrát)
Index lomu	1,422 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	243 g/100 ml (0 °C) (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS07 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R49 R61 R8 R20/22 R38 R41 R42/43 R48/23 R68 R50/53
S-věty	S53 S45 S60 S61
NFPA 704	0 2 0 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan nikelnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ni(NO₃)₂. Bezvodá forma dusičnanu nikelnatého se běžně nevyskytuje, běžnější je hexahydrát.

Výroba

Hexahydrát dusičnanu nikelnatého se připravuje reakcí oxidu nikelnatého s kyselinou dusičnou:

$\text{NiO}+2{\text{HNO}}_3^{}+5{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Ni}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->6{\text{H}}_2^{}\text{O}$

Bezvodý dusičnan nikelnatý se obvykle nepřipravuje zahříváním hydrátů. Spíše se připravuje reakcí uhličitanu nikelnatého s oxidem dusičitým:^[2]

$\text{Ni}{\left(\text{CO}\right)}_4^{}+2{\text{N}}_2^{}{\text{O}}_4^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Ni}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_2^{}+2\text{NO}+4\text{CO}$

Vlastnosti

Dusičnan nikelnatý je silné oxidační činidlo a vyskytuje se v různých formách hydrátů. Nejběžnější je hexahydrát $\text{Ni}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->6{\text{H}}_2^{}\text{O}$. Když je hexahydrát pomalu zahříván, tvoří se tetrahydrát $\text{Ni}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->4{\text{H}}_2^{}\text{O}$, a od 45 °C se tvoří dihydrát $\text{Ni}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->2{\text{H}}_2^{}\text{O}$. Základní dusičnan nikelnatý se tvoří při 120 až 145 °C. Nonahydrát se může tvořit při chlazení $\text{Ni}{\left({\text{NO}}_3^{}\right)}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->9{\text{H}}_2^{}\text{O}$. Při teplotě nad 200 °C začíná dusičnan nikelnatý vytvářet oxid nikelnatý. Rychlé zahřívání způsobuje rozklad mezi 310 a 340 °C na oxid nikelnatý, oxidy dusíku a kyslík.

Využití

Dusičnan nikelnatý se používá v keramickém průmyslu (jako hnědý pigment), v barvicím průmyslu jako mořicí činidlo, pro elektrolytické pokovování niklem, pro extrakci oxidu nikelnatého a pro výrobu čistého katalyzátoru niklu.

Bezpečnost

Jako jiné dusičnany je dusičnan nikelnatý oxidační činidlo. Dráždí oči, pokožku,při vdechování prachu dýchací cesty. Může způsobit kožní alergii. Dusičnan nikelnatý je karcinogen, stejně jako většina ostatních sloučenin niklu. Iont niklu je také toxický pro vodní organismy.

Reference

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan nikelnatý na Wikimedia Commons

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Nickel(II) nitrate na anglické Wikipedii a Nickel(II)-nitrat na německé Wikipedii.