| fluorid chromičitý | |
|---|---|
 Elementární buňka α-CrF4 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid chromičitý |
| Anglický název | Chromium(IV) fluoride |
| Německý název | Chrom(IV)-fluorid |
| Sumární vzorec | CrF4 |
| Vzhled | zelenočerná pevná látka (α-CrF4)
tmavě fialová, krystalická pevná látka (β-CrF4)[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10049-11-3 |
| PubChem | 57346073 |
| SMILES | [Cr+4].[F-].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=1S/Cr.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4
Key: SYJRAUIOIRVQSW-UHFFFAOYSA-J |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 127,9897 g/mol |
| Teplota tání | 277 °C (531 °F; 550 K)[2][3] |
| Teplota varu | ~ 400 °C (752 °F; 673 K) |
| Hustota | 2,89 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | hydrolyzuje ve vodě |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid chromičitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CrF4.
Příprava
α-fluorid chromičitý lze připravit z prvků za zvýšených teplot (300 - 350 °C):[1]
- Cr + 2 F2 → CrF4
α-fluorid chromičitý je možné také připravit reakcí fluoru s fluoridem chromitým, nebo chloridem chromitým za skoro pokojové teploty:[1]
- 2 CrF3 + F2 → 2 CrF4
- 2 CrCl3 + 4 F2 → 2 CrF4 + 3 Cl2
β-fluorid chromičitý lze připravit dlouhodobou termolýzou (5 měsíců, 130 °C) fluoridu chromičného:[1]
- 2 CrF5 → 2 CrF4 + F2
Vlastnosti
Fluorid chromičitý je pevná látka, která na vlhkém vzduchu, nebo přímo ve vodě hydrolyzuje:[4]
Fluorid chromičitý existuje ve dvou formách: jako α-fluorid chromičitý, což je zelenočerná pevná látka, která sublimuje při 100 °C a β-fluorid chromičitý, což je tmavě fialová, krystalická pevná látka, která taje při 227 °C.
α-fluorid chromičitý se skládá ze řetězců oktaedrů CrF6 spojených přes hranu. β-fluorid chromičitý se skládá z kruhů 4 oktaedrů CrF6, které jsou spojeny tak, aby tvořily trubice.[1]
Fluorid chromičitý tvoří několik komplexů s fluoridy: CrF -
5 , které jsou složeny z oktaedrů CrF6; CrF 2-
6 , které mají oktaedrickou strukturu a CrF 3-
7 .[1]
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Chromium(IV) fluoride na anglické Wikipedii a Chrom(IV)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c d e f HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: Walter de Gruyter 2149 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1571. (německy)
- ↑ WebElements Periodic Table » Chromium » chromium tetrafluoride. www.webelements.com [online]. [cit. 2024-01-15]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2020-06-25.
- ↑ BRAUER, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1. [s.l.]: Elsevier 1031 s. Dostupné online. ISBN 978-0-323-16127-5. S. 258. (anglicky)
- ↑ CLARK, H. C.; SADANA, Y. N. SOME REACTIONS OF CHROMIUM TETRAFLUORIDE. Canadian Journal of Chemistry. 1964-01-01, roč. 42, čís. 1, s. 50–56. Dostupné online [cit. 2024-01-15]. ISSN 0008-4042. DOI 10.1139/v64-008. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid chromičitý na Wikimedia Commons
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Fluorid_chromičitý |
