Jodid antimonitý

Jodid antimonitý

Obecné
Systematický název	Jodid antimonitý
Anglický název	Antimony triiodide
Německý název	Antimon(III)–iodid
Sumární vzorec	Sb I₃ Sb₂I₆ (dimer)
Vzhled	červená krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7790-44-5
SMILES	[SbH3+3].[I-].[I-].[I-] I[Sb](I)I
InChI	InChI=1S/3HI.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 1/3HI.Sb.3H/h31H;;;;/q;;;+3;;;/p-3/r3HI.H3Sb/h31H;1H3/q;;;+3/p-3 1/3HI.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost	502,473 g/mol
Teplota tání	171 °C
Teplota varu	401 °C
Hustota	4,920 g/cm³ (pevná látka)
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	rozpustný v benzenu
Měrná magnetická susceptibilita	−0,293 0 $\cdot$ 10⁻⁶ cm³g⁻¹
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Bezpečnost
GHS07 GHS09 ^[1] Varování^[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid antimonitý je anorganická sloučenina se vzorcem Sb I₃. Tato rubínově červená krystalická látka je popsána pouze jako dimerní forma tj. jediná izolovaná sloučenina s obecným vzorcem Sb_xI_y.
Antimon je v něm obsažen v oxidačním stavu III⁺.

Struktura

Jodid antimonitý má strukturu závisející na skupenství; plynný SbI₃ vytváří pyramidální molekuly, jak bylo očekáváno v teorii VSEPR. V pevném skupenství je ovšem Sb centrum obklopeno osmistěnem tvořeným šesti jodidovými ligandy, tři z nich jsou blíže a zbylé tři vzdálenější.^[2]U podobného jodidu bismutitého je všech šest vazeb Bi–I stejně dlouhých.^[3]

Výroba

Jodid antimonitý se může vyrobit dvěma způsoby; oxidací elementárního antimonu jodem:

2 Sb + 3 I₂ → Sb₂I₆

nebo reakcí oxidu antimonitého s kyselinou jodovodíkovou:

Sb₂O₃ + 6 HI → Sb₂I₆ + 3 H₂O.

Použití

SbI₃ byl používán jako dopant v přípravě termoelektrických materiálů.^[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Antimony triiodide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Antimony triiodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Hsueh, H.C., Chen, R.K., Vass, H., Clark, S.J., Ackland, G.J., Poon, W.C.K., Crain, J. Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids. Physical Review B. 1998, s. 14812–14822. DOI 10.1103/PhysRevB.58.14812. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ D.-Y. Chung, T. Hogan, P. Brazis, M. Rocci-Lane, C. Kannewurf, M. Bastea, C. Uher, M. G. Kanatzidis. CsBi₄Te₆: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications. Science. 2000, s. 1024–7. DOI 10.1126/science.287.5455.1024. PMID 10669411. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid antimonitý na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_24630-1] Antimony triiodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Hsueh, H.C., Chen, R.K., Vass, H., Clark, S.J., Ackland, G.J., Poon, W.C.K., Crain, J. Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids. Physical Review B. 1998, s. 14812–14822. DOI 10.1103/PhysRevB.58.14812. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[3] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[4] D.-Y. Chung, T. Hogan, P. Brazis, M. Rocci-Lane, C. Kannewurf, M. Bastea, C. Uher, M. G. Kanatzidis. CsBi₄Te₆: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications. Science. 2000, s. 1024–7. DOI 10.1126/science.287.5455.1024. PMID 10669411. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[1]

[2]

[3]

[4]

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Jodid_antimonitý

Jodid antimonitý

Struktura

Výroba

Použití

Reference

Externí odkazy

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Jodid hlinitý (Al I₃) • Jodid arsenitý (As I₃) • Jodid zlatitý (Au I₃) • Jodid boritý (B I₃) • Jodid bismutitý (Bi I₃) • Jodid berkelitý (Bk I₃) • Jodid ceritý (Ce I₃) • Jodid kalifornitý (Cf I₃) • Jodid curitý (Cm I₃) • Jodid chromitý (Cr I₃) • Jodid dysprositý (Dy I₃) • Jodid erbitý (Er I₃) • Jodid einsteinitý (Es I₃) • Jodid europitý (Eu I₃) • Jodid železitý (Fe I₃) • Jodid gallitý (Ga I₃) • Jodid gadolinitý (Gd I₃) • Jodid hafnitý (Hf I₃) • Jodid holmitý (Ho I₃) • Jodid inditý (In I₃) • Jodid iriditý (Ir I₃) • Jodid lanthanitý (La I₃) • Jodid lutecitý (Lu I₃) • Jodid molybdenitý (Mo I₃) • Jodid niobitý (Nb I₃) • Jodid neodymitý (Nd I₃) • Jodid neptunitý (Np I₃) • Jodid dusitý (trijodamin) (N I₃) • Jodid fosforitý (P I₃) • Jodid osmitý (Os I₃) • Jodid protaktinitý (Pa I₃) • Jodid praseodymitý (Pr I₃) • Jodid platinitý (Pt I₃) • Jodid plutonitý (Pu I₃) • Jodid rhenitý (Re I₃) • Jodid rhoditý (Rh I₃) • Jodid ruthenitý (Ru I₃) • Jodid antimonitý (Sb I₃) • Jodid skanditý (Sc I₃) • Jodid samaritý (Sm I₃) • Jodid terbitý (Tb I₃) • Jodid thoritý (Th I₃) • Jodid titanitý (Ti I₃) • Jodid thallitý (Tl I₃) • Jodid thulitý (Tm I₃) • Jodid uranitý (U I₃) • Jodid vanaditý (V I₃) • Jodid wolframitý (W I₃) • Jodid yttritý (Y I₃) • Jodid ytterbitý (Yb I₃) • Jodid zirkonitý (Zr I₃)

Tetrajoddifosfan (P₂I₄)