Jodid titanitý

Jodid titanitý
Krystalová struktura TiI₃
Obecné
Systematický název	Jodid titanitý
Anglický název	Titanium(III) iodide
Německý název	Titan(III)-iodid
Sumární vzorec	TiI₃
Vzhled	tmavěfialová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13783-08-9
PubChem	18955717
SMILES	I[Ti](I)I1
InChI	InChI=1S/3HI.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost	428,580 g/mol
Hustota	4,96 g.cm⁻³
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid titanitý, TiI₃, je anorganická sloučenina titanu a jodu. Je to tmavě fialová pevná látka,^[1] je nerozpustná ve většině rozpouštědel.

Příprava a vlastnosti

Jodid titanitý lze připravit přímou reakcí jodu s titanem:

2 Ti + 3 I₂ → 2 TiI₃

Další možností přípravy je redukce jodidu titaničitého hliníkem.^[1]

Z roztoku krystaluje jako hexahydrát, TiI₃·6H₂O.^[2]

Při teplotě nad 350 °C disproporcionuje:^[3]^[1]

2 TiI₃ ⇌ TiI₂ + TiI₄

Struktura

Krystalová struktura je tvořena řetězci oktaedrů TiI₆ propojených stěnou.^[2] Při teplotě nad 50 °C jsou všechny vzdálenosti Ti–Ti stejné, ale pod touto teplotou dochází k fázovému přechodu. V nízkoteplotní modifikaci se střídá kratší a delší vzdálenost mezi ionty titanu. Tato struktura je podobná struktuře bromidu molybdenitého.^[4]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium(III) iodide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 710.
↑ ^a ^b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1192.
↑ FAST, J. D. The preparation of pure titanium iodides. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 2010-09-03, roč. 58, čís. 2, s. 174–180. Dostupné online [cit. 2023-01-26]. DOI 10.1002/recl.19390580209. (anglicky)
↑ ANGELKORT, Joachim; SCHÖNLEBER, Andreas; VAN SMAALEN, Sander. Low- and high-temperature crystal structures of. Journal of Solid State Chemistry. 2009-03, roč. 182, čís. 3, s. 525–531. Dostupné online [cit. 2023-01-26]. DOI 10.1016/j.jssc.2008.11.028. (anglicky)

[:1-1] HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 710.

[:0-2] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1192.

[3] FAST, J. D. The preparation of pure titanium iodides. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 2010-09-03, roč. 58, čís. 2, s. 174–180. Dostupné online [cit. 2023-01-26]. DOI 10.1002/recl.19390580209. (anglicky)

[4] ANGELKORT, Joachim; SCHÖNLEBER, Andreas; VAN SMAALEN, Sander. Low- and high-temperature crystal structures of. Journal of Solid State Chemistry. 2009-03, roč. 182, čís. 3, s. 525–531. Dostupné online [cit. 2023-01-26]. DOI 10.1016/j.jssc.2008.11.028. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Jodid_titanitý

Jodid titanitý

Příprava a vlastnosti

Struktura

Odkazy

Reference

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Jodid hlinitý (Al I₃) • Jodid arsenitý (As I₃) • Jodid zlatitý (Au I₃) • Jodid boritý (B I₃) • Jodid bismutitý (Bi I₃) • Jodid berkelitý (Bk I₃) • Jodid ceritý (Ce I₃) • Jodid kalifornitý (Cf I₃) • Jodid curitý (Cm I₃) • Jodid chromitý (Cr I₃) • Jodid dysprositý (Dy I₃) • Jodid erbitý (Er I₃) • Jodid einsteinitý (Es I₃) • Jodid europitý (Eu I₃) • Jodid železitý (Fe I₃) • Jodid gallitý (Ga I₃) • Jodid gadolinitý (Gd I₃) • Jodid hafnitý (Hf I₃) • Jodid holmitý (Ho I₃) • Jodid inditý (In I₃) • Jodid iriditý (Ir I₃) • Jodid lanthanitý (La I₃) • Jodid lutecitý (Lu I₃) • Jodid molybdenitý (Mo I₃) • Jodid niobitý (Nb I₃) • Jodid neodymitý (Nd I₃) • Jodid neptunitý (Np I₃) • Jodid dusitý (trijodamin) (N I₃) • Jodid fosforitý (P I₃) • Jodid osmitý (Os I₃) • Jodid protaktinitý (Pa I₃) • Jodid praseodymitý (Pr I₃) • Jodid platinitý (Pt I₃) • Jodid plutonitý (Pu I₃) • Jodid rhenitý (Re I₃) • Jodid rhoditý (Rh I₃) • Jodid ruthenitý (Ru I₃) • Jodid antimonitý (Sb I₃) • Jodid skanditý (Sc I₃) • Jodid samaritý (Sm I₃) • Jodid terbitý (Tb I₃) • Jodid thoritý (Th I₃) • Jodid titanitý (Ti I₃) • Jodid thallitý (Tl I₃) • Jodid thulitý (Tm I₃) • Jodid uranitý (U I₃) • Jodid vanaditý (V I₃) • Jodid wolframitý (W I₃) • Jodid yttritý (Y I₃) • Jodid ytterbitý (Yb I₃) • Jodid zirkonitý (Zr I₃)

Tetrajoddifosfan (P₂I₄)