Chlorid platiničitý

Chlorid platiničitý
Struktura chloridu platiničitého
Obecné
Systematický název	Chlorid platiničitý
Anglický název	Platinum(IV) chloride
Německý název	Platin(IV)-chlorid
Sumární vzorec	PtCl4
Vzhled	červenohnědý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	13454-96-1
PubChem	26031
SMILES	[Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1/4ClH.2Pt/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	336,89 g/mol
Teplota tání	370 °C (rozklad)
Hustota	4,303 g·cm−3 (bezvodý) 2,43 g·cm−3 (pentahydrát)
Rozpustnost ve vodě	58,7 g/100 g (bezvodý)
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 [1] Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid platiničitý je chemická sloučenina se vzorcem PtCl₄, je to červenohnědá pevná látka.^[2]

Příprava a reakce

Chlorid platiničitý se připravuje nejčastěji zahříváním kyseliny hexachloroplatiničité, která se získává rozpouštěním platiny v lučavce královské:

H₂PtCl₆ → PtCl₄ + 2 HCl

Po odstranění nadbytku kyseliny krystaluje z roztoku chlorid platiničitý ve formě červených krystalů pentahydrátu PtCl₄·5H₂O,^[3] který lze dehydratovat zahříváním na teplotu nad 300 °C v proudu suchého chloru. Pentahydrát je stabilní a slouží jako komerční forma PtCl₄.^[4]

Působením vodných roztoků hydroxidů vzniká hexahydroxoplatiničitý ion [Pt(OH)₆]²⁻. Zahříváním uvolňuje chlor a vzniká chlorid platnatý:

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

Struktura

Chlorid platiničitý se skládá z oktaedrických jednotek PtCl₆, které tvoří polymer. Polovina chloridů je můstkových a propojuje atomy platiny. Rozpouštění PtCl₄ je možné pouze pokud dojde k přerušení můstkových vazeb Pt-Cl. Přídavkem HCl vzniká H₂PtCl₆. Známe i adukty typu cis-PtCl₄L₂, ty se ale nejčastěji připravují oxidací platnatých solí.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum(IV) chloride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid platiničitý na Wikimedia Commons