Bromid sodný

Bromid sodný

Obecné
Systematický název	Bromid sodný
Ostatní názvy	sedoneural
Anglický název	Sodium bromide
Německý název	Natriumbromid
Sumární vzorec	NaBr
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-15-6 13466-08-5 (dihydrát)
PubChem	253881
SMILES	[Na+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS	VZ3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost	102,894 g/mol 138,924 g/mol (dihydrát)
Molární koncentrace c_M	5,326 mol/dm³ (20 °C, 26% roztok) 5,495 mol/dm³ (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání	755 °C
Teplota varu	1 390 °C
Teplota dehydratace	50 °C (-2 H₂O)
Hustota	3,210 g/cm³ (20 °C) 3,203 g/cm³ 2,176 g/cm³ (dihydrát) 1,413 8 g/cm³ (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient	1,42 cP (762 °C) 1,28 cP (787 °C) 1,08 cP (857 °C) 0,96 cP (937 °C) 1,866 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient	1,320 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomu	n_D= 1,641 2 n_D= 1,403 5 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě	80,1 g/100 g (0 °C) 85,2 g/100 g (10 °C) 90,5 g/100 g (20 °C) 95,6 g/100 g (25 °C) 98,4 g/100 g (30 °C) 116,84 g/100 g (50 °C) 117,92 g/100 g (60 °C) 119,94 g/100 g (80 °C) 121,51 g/100 g (100 °C) 130 g/100 g (140 °C) dihydrát 149,35 g/100 g (0 °C) 180,69 g/100 g (20 °C) 263,60 g/100 g (50 °C) 284,2 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol 17,3 g/100 g (0 °C) 17 g/100 g (10 °C) 16,8 g/100 g (20 °C) 16,1 g/100 g (40 °C) 15,3 g/100 g (60 °C) ethanol 2,45 g/100 g (0 °C) 2,38 g/100 g (10 °C) 2,32 g/100 g (20 °C) 2,28 g/100 g (40 °C) 2,26 g/100 g (50 °C) 2,25 g/100 g (70 °C) glycerol 38,7 g/100 g (20 °C) pyridin kapalný čpavek
Povrchové napětí	103 mN/m (760 °C) 92 mN/m (760 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 596 pm dihydrát a= 596 pm b= 1 020 pm c= 651 pm β= 121° 05´
Koordinační geometrie	oktaedrická
Dipólový moment	30,02×10⁻³⁰ Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−359,9 kJ/mol −951,9 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔH_t	248 J/g
Entalpie varu ΔH_v	1 574 J/g
Standardní molární entropie S^°	86,82 JK⁻¹mol⁻¹ 175,3 JK⁻¹mol⁻¹ (dihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−349,3 kJ/mol −827,2 kJ/mol (dihydrát)
Izobarické měrné teplo c_p	0,499 5 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
GHS07 GHS08 ^[1] Nebezpečí^[1]
R-věty	žádné nejsou
S-věty	žádné nejsou
Teplota vznícení	800 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid sodný (též známý jako sedoneural^[2]) je sůl s chemickým vzorcem Na Br, široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum na konci 19. a začátku 20. století. Jeho účinek je způsoben bromidovým iontem (tzn. bromid draselný je obdobně účinný).^[3] Jedná se o bílou krystalickou látku, připomínající chlorid sodný a tající při vysoké teplotě. Je významným zdrojem bromidového iontu.

Hlavní chemické reakce

NaBr se využívá v organické syntéze jako zdroj bromidového nukleofilu pro konverzi alkylchloridů na reaktivnější alkylbromidy pomocí Finkelsteinovy reakce:

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromid sodný lze použít také jako zdroj elementárního bromu. Lze to zajistit probubláváním plynného chloru skrz vodný roztok NaBr. Pro získání HBr se NaBr nechává reagovat se silnou netěkavou kyselinou:

NaBr + H₃PO₄ → HBr + NaH₂PO₄

HBr lze též oxidovat na Br₂ pomocí oxidu manganičitého nebo koncentrované kyseliny sírové.

Další použití

jako hypnotikum, antikonvulzivum a sedativum v medicíně
ve fotografii
jako rezerva bromidového iontu v bromovaných antimikrobiálních přípravcích pro lázně a bazény

Bezpečnost

NaBr je škodlivý při požití nebo vdechování velkých množství. Působí na CNS a oči. Způsobuje podráždění kůže, očí a dýchacího systému.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Sodium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Sodium Bromide
↑ Bromide. www.canine-epilepsy.com [online]. [cit. 2010-07-06]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-03-06.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid sodný na Wikimedia Commons

Autoritní data	GND: 4319652-4

[pubchem_cid_253881-1] Sodium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Sodium Bromide

[3] Bromide. www.canine-epilepsy.com [online]. [cit. 2010-07-06]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-03-06.

[1]

[2]

[3]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (Na Sb (O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Bromid_sodný

Bromid sodný

Hlavní chemické reakce

Další použití

Bezpečnost

Reference

Literatura

Externí odkazy

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Bromid stříbrný (Ag Br) • Bromid astatný (At Br) • Bromid zlatný (Au Br) • Bromid měďný (Cu Br) • Bromid jodný (I Br) • Bromid lithný (Li Br) • Bromid sodný (Na Br) • Bromid draselný (K Br) • Bromid rubidný (Rb Br) • Bromid cesný (Cs Br) • Bromid rtuťný (Hg₂Br₂) • Bromid indný (In Br) • Bromid thallný (Tl Br) • Bromid thorný (Th Br) • Bromovodík (H Br)

viz též Bromid amonný (N H₄Br) • Bromkyan (N C Br) • Dibromid disirnatý (S₂Br₂) • Dibromid diselenatý (Se₂Br₂) • Fluorid bromný (Br F) • Chlorid bromný (Br Cl)