Peroxodisíran sodný

Peroxodisíran sodný
strukturní vzorec
Obecné
Sumární vzorec	Na₂S₂O₈
Vzhled	bílé krystaly^[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS	7775-27-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-892-1
PubChem	62655
SMILES	[Na+].[Na+].O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O
InChI	InChI=S/2Na.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	238,10 g/mol
Teplota tání	°C ( K)
Teplota varu	°C ( K)
Hustota	1,1 g/cm³^[1]
Rozpustnost ve vodě	55,6 g/100 ml (20 °C)^[1]
Bezpečnost
GHS02 GHS07 GHS09 ^[1]
H-věty	H272 H302 H315 H317 H319 H334 H335^[1]
P-věty	P210 P220 P233 P260 P261 P264+265 P270 P271 P272 P280 P284 P301+317 P302+352 P304+340 P305+351+338 P319 P321 P330 P332+317 P333+317 P337+317 P342+316 P362+364 P370+378 P403+233 P405 P501^[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxodisíran sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na₂S₂ O₈, sodná sůl kyseliny peroxodisírové, H₂S₂O₈, s oxidujícími vlastnostmi. Vytváří bílé krystaly rozpustné ve vodě.

Výroba

Peroxodisíran sodný se vyrábí elektrolytickou oxidací hydrogensíranu sodného:

2 NaHSO₄ → Na₂S₂O₈ + H₂

Oxidace probíhá na platinové anodě.^[2]

Standardní redoxní potenciál přeměn peroxodisíranu na hydrogensíran je 2,1 V, vyšší než u odpovídající reakce peroxidu vodíku (1,8 V) ale nižší než u ozonu (2,2 V).^[3] Síranový radikál má standardní elektrodový potenciál 2,7 V.

Používání platinových elektrod na výrobu solí má několik nevýhod; výroba má v důsledku tvorby kyslíku nízkou účinnost a produkt často obsahuje nečistoty, vzniklé hlavně v důsledku silně oxidujících vlastností síranového radikálu. Místo platiny lze jako materiál elektrod použít diamant obohacený o bor.^[4]

Struktura

Peroxodisíran sodný a draselný mají v pevném skupenství podobné struktury; u sodné soli je délka vazeb O-O 147,6 pm. Síranové skupiny jsou tetraedrické, s třemi krátkými vazbami S-O o délkách 144 pm a jednou dlouhou (164 pm).^[5]

Použití

Peroxodisírany se používají jako radikálové iniciátory emulzních polymerizací sloužících k výrobě styrenových polymerů, jako je akrylonitrilbutadienstyren.^[6]

Organická chemie

Peroxodisíran sodný se používá jako oxidační činidlo při Elbsově peroxodisíranové oxidaci a Boylandově–Simsově oxidaci. Zapojuje se také do radikálových reakcí, jako je přeměna apocyninu na diapocynin, kde jako radikálový iniciátor slouží síran železnatý.^[7]

Ostatní

Tato látka se používá také jako bělidlo, jak samostatně (v kosmetice), tak i jako složka detergentů. Využití má také například při úpravě vody,^[4]^[8] výrobě barev a úpravě škrobu.

Bezpečnost

Peroxodisíran sodný je oxidačním činidlem a s organickými materiály, jako je papír, vytváří hořlavé směsi.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium persulfate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62655
↑ Pietzsch, A.; Adolph, G. Journal of Chemical Technology & Biotechnology 1911, 30, 85
↑ Block, Philip A., Richard A. Brown, and David Robinson. "Novel activation technologies for sodium persulfate in-situ chemical oxidation" Proceedings of the Fourth International Conference on the remediation of chlorinated and recalcitrant compounds. 2004
↑ ^a ^b Saiful Arifin Shafiee; Jolyon Aarons; Hamzah Hairul Hisham. Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction. Journal of the Electrochemical Society. 2018, s. H785–H798. Dostupné online. DOI 10.1149/2.1161811jes.
↑ ALLAN, David R. Sodium peroxodisulfate. Acta Crystallographica Section E. 2006, s. i44–i46. DOI 10.1107/S1600536806004302. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ JAKOB, Harald; LEININGER, Stefan; LEHMANN, Thomas. Peroxo Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a19_177.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a19_177.pub2.
↑ Ron Luchtefeld, Mina S. Dasari, Kristy M. Richards, Mikaela L. Alt, Clark F. P. Crawford, Amanda Schleiden, Jai Ingram, Abdel Aziz Amadou Hamidou, Angela Williams, Patricia A. Chernovitz, Grace Y. Sun, Rensheng Luo, Robert E. Smith. Synthesis of Diapocynin. Journal of Chemical Education. 2008, s. 411. DOI 10.1021/ed085p411. Bibcode 2008JChEd..85..411D.
↑ Stanisław Wacławek; Holger V. Lutze; Klaudiusz Grübel; Vinod V. T. Padil; Miroslav Černík; Dionysios. D. Dionysiou. Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review. Chemical Engineering Journal. 2017, s. 44–62. DOI 10.1016/j.cej.2017.07.132.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxodisíran sodný na Wikimedia Commons

[pubchem-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62655

[2] Pietzsch, A.; Adolph, G. Journal of Chemical Technology & Biotechnology 1911, 30, 85

[3] Block, Philip A., Richard A. Brown, and David Robinson. "Novel activation technologies for sodium persulfate in-situ chemical oxidation" Proceedings of the Fourth International Conference on the remediation of chlorinated and recalcitrant compounds. 2004

[:0-4] Saiful Arifin Shafiee; Jolyon Aarons; Hamzah Hairul Hisham. Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction. Journal of the Electrochemical Society. 2018, s. H785–H798. Dostupné online. DOI 10.1149/2.1161811jes.

[5] ALLAN, David R. Sodium peroxodisulfate. Acta Crystallographica Section E. 2006, s. i44–i46. DOI 10.1107/S1600536806004302. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[6] JAKOB, Harald; LEININGER, Stefan; LEHMANN, Thomas. Peroxo Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a19_177.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a19_177.pub2.

[7] Ron Luchtefeld, Mina S. Dasari, Kristy M. Richards, Mikaela L. Alt, Clark F. P. Crawford, Amanda Schleiden, Jai Ingram, Abdel Aziz Amadou Hamidou, Angela Williams, Patricia A. Chernovitz, Grace Y. Sun, Rensheng Luo, Robert E. Smith. Synthesis of Diapocynin. Journal of Chemical Education. 2008, s. 411. DOI 10.1021/ed085p411. Bibcode 2008JChEd..85..411D.

[8] Stanisław Wacławek; Holger V. Lutze; Klaudiusz Grübel; Vinod V. T. Padil; Miroslav Černík; Dionysios. D. Dionysiou. Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review. Chemical Engineering Journal. 2017, s. 44–62. DOI 10.1016/j.cej.2017.07.132.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (Na Sb (O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Peroxodisíran_sodný

Peroxodisíran sodný

Výroba

Struktura

Použití

Organická chemie

Ostatní

Bezpečnost

Reference

Externí odkazy

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version