| Dichroman sodný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec dichromanu sodného | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | dichroman sodný |
| Latinský název | Natrii dichromas |
| Anglický název | Sodium dichromate |
| Německý název | Natriumdichromat |
| Sumární vzorec | Na2Cr2O7 |
| Vzhled | oranžové až červenooranžové krystaly nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10588-01-9 7789-12-0 (dihydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 234-190-3 |
| Indexové číslo | 024-004-00-7 024-004-01-4 (dihydrát) |
| PubChem | 25408 |
| UN kód | 3288 |
| Číslo RTECS | HX7750000 HX7750000 (dihydrát) |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 261,967 g/mol 297,998 g/mol (dihydrát) |
| Teplota tání | 356,7 °C |
| Teplota rozkladu | 400 °C |
| Teplota dehydratace | > 100 °C (dihydrát) |
| Hustota | 2,524 6 g/cm3 (13 °C) 2,348 g/cm3 (25 °C) |
| Index lomu | dihydrát nDa= 1,661 0 nDb= 1,699 4 nDc= 1,751 0 |
| Rozpustnost ve vodě | 164 g/100 g (0 °C) 178 g/100 g (10 °C) 180 g/100 g (20 °C) 187 g/100 g (25 °C) 194 g/100 g (30 °C) 211 g/100 g (40 °C) 233 g/100 g (50 °C) 260 g/100 g (60 °C) 355 g/100 g (80 °C) 418 g/100 g (100 °C) dihydrát 238,9 g/100 ml (0 °C) 267,6 g/100 ml (20 °C) 638 g/100 ml (60 °C) 1 171 g/100 ml (100 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | 2,639×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a : b : c = 0,591 2 : 1 : 0,569 8 β= 94°55' |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 978,6 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS06  GHS07  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H272 H350 H340 H360FD H330 H301 H312 H372 H314 H334 H317 H410 |
| R-věty | R45 R46 R60 R61 R8 R21 R25 R26 R34 R42/43 R48/23 R50/53 |
| S-věty | S53 S45 S60 S61 |
| NFPA 704 |  0
3
0
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dichroman sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2Cr2O7. Obvykle se tato sůl používá v podobě dihydrátu Na2Cr2O7·2H2O. Prakticky všechna chromová ruda se zpracovává konverzí na dichroman sodný. Takto se ročně vyprodukuje mnoho tisíc tun dichromanu sodného.[2] Z hlediska reaktivity a vzhledu jsou dichroman sodný a draselný velmi podobné. Sodná sůl je však zhruba dvacetkrát rozpustnější ve vodě než sůl draselná, taktéž její ekvivalentní hmotnost je nižší, což je často žádoucí.[3]
Bezpečnost
Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem, je i dichroman sodný považován za nebezpečný (je klasifikován jako vysoce toxický). Je též známým karcinogenem.[4]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium dichromate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium dichromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
- ↑ Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ↑ ILO 1369 - Sodium Dichromate http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1369.htm
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Dichroman sodný na Wikimedia Commons
 |
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Dichroman_sodný |
