Siřičitan sodný

siřičitan sodný
Obecné
Sumární vzorec	Na₂SO₃
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7757-83-7
PubChem	24437
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	125,936 Da
Teplota tání	rozkládá se nad 500 °C
Hustota	2,633 g.cm−3
Rozpustnost ve vodě	27,0 g/100 g
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Siřičitan sodný (Na₂SO₃) je rozpustná sodná sůl kyseliny siřičité. Je sloučeninou vznikající například při odsiřování kouřových plynů. Používá se jako konzervant chránící sušené ovoce proti ztrátě barvy, k ochraně masa, také stejně jako thiosíran sodný ke konverzi elementárních halogenů na příslušné kyseliny, ve fotografii a ke snižování hladiny chloru ve vodě v bazénech.

Použití

Siřičitan sodný se využívá především v průmyslu papíru a buničiny. Používá se také při úpravě vody jako scavenger kyslíku, ve fotografii k ochraně vývojky proti oxidaci a k odstranění ustalovače (thiosíranu sodného) z emulze filmu a fotopapíru, dále v textilním průmyslu jako bělicí, odsiřovací a dechlorační činidlo a také v kožedělném průmyslu k zasířování koželužných extraktů. Čistí se jím trinitrotoluen pro vojenské použití. V chemické výrobě se používá jako sulfonační a sulfomethylační činidlo. Lze použít také k výrobě thiosíranu sodného. Mezi další aplikace patří flotace rud, recyklace oleje, konzervace potravin, výroba barviv a čisticích prostředků.

Reakce

Siřičitan sodný tvoří s aldehydy disiřičitanové adiční sloučeniny, s ketony tvoří kyselinu sulfonovou. Využívá se toho k čištění nebo k izolaci aldehydů a ketonů.

Popisná chemie

Siřičitan sodný se rozkládá už působením slabých kyselin, přičemž uvolňuje oxid siřičitý.

$N{a}_{2}S{O}_3+2H^{+}\to <!--\; \to \; -->2N{a}^{+}+H_{2}O+S{O}_2$

Nasycený vodný roztok má pH cca 9. Roztoky vystavené vzduchu se postupem času oxidují na síran sodný. Pokud se siřičitan sodný nechá vykrystalizovat z vodného roztoku při pokojové nebo nižší teplotě, tvoří heptahydrát. V suchém teplém vzduchu tyto heptahydrátové krystaly vykvétají. Na vzduchu se také oxidují do podoby síranu. Bezvodá forma siřičitanu je proti vzdušné oxidaci mnohem stabilnější^[2].

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium sulfite na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu siřičitan sodný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.