Fluorid draselný

Fluorid draselný
krystalová mřížka
Obecné
Systematický název	Fluorid draselný
Anglický název	Potassium fluoride
Německý název	Kaliumfluorid
Sumární vzorec	KF
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-23-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-151-5
PubChem	522689
Číslo RTECS	TT0700000
Vlastnosti
Molární hmotnost	58,096 7 g/mol 94,127 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	858 °C 41 °C (dihydrát)
Teplota varu	1 503 °C
Teplota dehydratace	156 °C (- H₂O, dihydrát)
Hustota	2,480 g/cm³ (20 °C) 2,454 g/cm³ (20 °C, dihydrát)
Index lomu	n_D= 1,362 90 (20 °C) n_D= 1,352 90 (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě	44,7 g/100 g (0 °C) 53,5 g/100 g (10 °C) 94,9 g/100 g (20 °C) 108 g/100 g (30 °C) 139,46 g/100 g (41 °C) 140,81 g/100 g (50 °C) 142,98 g/100 g (60 °C) 149,88 g/100 g (80 °C) 150 g/100 g (90 C) dihydrát 100,1 g/100 g (0 °C) 362,5 g/100 g (20 °C) 1 244,1 g/100 g (40 °C) 1 938 g/100 g (60 °C) 3 481 g/100 g (80 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	kapalný fluorovodík kapalný amoniak methanol ethanol (velmi málo)
Relativní permitivita ε_r	6,05
Měrná magnetická susceptibilita	−5,57 $\cdot$ 10⁻⁶ cm³g⁻¹
Struktura
Krystalová struktura	krychlová jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 533,4 pm dihydrát a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706 α= 109°15´
Dipólový moment	28,7×10⁻³⁰ Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−928,45 kJ/mol
Entalpie tání ΔH_t	491 J/g
Entalpie varu ΔH_v	2 974 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	377 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S^°	104,6 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−860,45 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	1,322 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
GHS06 ^[1] Nebezpečí^[1]
R-věty	R23/24/25
S-věty	(S1/2), S26, S45
NFPA 704	0 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.

Příprava

Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogendifluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:

K₂CO₃ + 4HF → 2KHF₂ + CO₂↑ + H₂O

KHF₂ → KF + HF↑

Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.

Použití v organické chemii

V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.^[2] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.^[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Potassium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ VOGEL, A. I.; LEICESTER, J.; MACEY, W. A. T. n-Hexyl Fluoride. Org. Synth.. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.; Coll. Vol.. S. 525. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.Je zde použita šablona {{OrgSynth}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid draselný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Autoritní data	GND: 4418386-0

[pubchem_cid_522689-1] Potassium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] VOGEL, A. I.; LEICESTER, J.; MACEY, W. A. T. n-Hexyl Fluoride. Org. Synth.. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.; Coll. Vol.. S. 525. Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.Je zde použita šablona {{OrgSynth}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

[3] Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

[1]

[2]

[3]

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Telluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metatelluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (K B O₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Tellurid draselný (K₂Te) • Polonid draselný (K₂Po) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (K B H₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Fluorid_draselný

Fluorid draselný

Příprava

Použití v organické chemii

Reference

Literatura

Externí odkazy

Kalkulačka - Výpočet

Banky a Bankomaty

Práce - Volná místa

Dávky a příspěvky

Investice

Drahé kovy

Podnikání

Další odkazy

English version

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Fluorid stříbrný (Ag F) • Fluorid hlinný (Al F) • Fluorid astatný (At F) • Fluorid zlatný (Au F) • Fluorid borný (B F) • Fluorid bromný (Br F) • Fluorid vápenný (Ca F) • Fluorid chlorný (Cl F) • Fluorid cesný (Cs F) • Fluorid měďný (Cu F) • Fluorid francný (Fr F) • Fluorovodík (H F) • Fluorid rtuťný (Hg₂F₂) • Fluorid jodný (I F) • Fluorid indný (In F) • Fluorid draselný (K F) • Fluorid lithný (Li F) • Fluorid sodný (Na F) • Fluorid rubidný (Rb F) • Fluorid sirný (S₂F₂) • Fluorid selenný (Se F) • Fluorid strontný (Sr F) • Fluorid thorný (Th F) • Fluorid thallný (Tl F)

viz též Difluordiazen (N₂F₂) • Fluorkyan (N C F) • Fluorid amonný (N H₄F) • Fluorid dioxygenylu (O₂F₂)