Fluorid jodný

Fluorid jodný
Strukturní vzorec
Model molekuly
Obecné
Systematický název	fluorid jodný
Ostatní názvy	monofluorid jodný
Anglický název	Iodine monofluoride Iodine fluoride
Německý název	Iodfluorid
Sumární vzorec	IF
Vzhled	nestabilní hnědá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13873-84-2
PubChem	139637
SMILES	FI
InChI	InChI=1/FI/c1-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	145,903 g/mol
Teplota tání	−45 °C, 228 K, −49 °F
Hustota	? g/cm3
Ionizační energie	7,369 eV (277 kJ/mol)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−95,4 kJ/mol (24,85 °C)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid jodný je anorganická sloučenina se vzorcem IF, patří mezi interhalogeny. Jedná se o čokoládově hnědou pevnou látku, která se již při 0 °C pomalu rozkládá na elementární jod a fluorid jodičný^[1]:

5 IF → 2 I₂ + IF₅.

Molekulární vlastnosti mohou být zjištěny spektroskopicky: délka vazby je 190,9 pm a Gibbsova volná energie má hodnotu 117,6 kJ/mol. (ionizační energie a standardní slučovací entalpie viz infobox)

Příprava

Fluorid jodný se může připravit například přímým slučováním prvků v prostředí trichlorfluormethanu při −45 °C:

I₂ + F₂ → 2 IF.

Dalším způsobem přípravy IF je reakce jodu s trifluoridem jodným při −78 °C v trichlorfluormethanu:

I₂ + IF₃ → 3 IF.

Reakce jodu s fluoridem stříbrným při 0 °C také vytváří fluorid jodný:

I₂ + AgF → IF + AgI.

Podobné sloučeniny

• fluorid joditý
• fluorid jodičný
• fluorid jodistý

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine monofluoride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid jodný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.