Fluorid chlorečný

Fluorid chlorečný
Struktura fluoridu chlorečného
Kuličkový model fluoridu chlorečného
Obecné
Systematický název	Fluorid chlorečný
Anglický název	Chlorine pentafluoride
Německý název	Chlorpentafluorid
Sumární vzorec	ClF₅
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	13637-63-3
PubChem	61654
SMILES	FCl(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6
Vlastnosti
Molární hmotnost	130,445 g/mol
Teplota tání	−103 °C
Teplota varu	−13,1 °C
Hustota	4,5 kg·m⁻³ 2,105 g·cm⁻³ (−80 °C)
Bezpečnost
GHS03 GHS04 GHS05 GHS06 ^[1] Nebezpečí^[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid chlorečný je interhalogen se vzorcem ClF₅. Je to bezbarvý plyn se silnými oxidačními účinky. Molekula má tvar čtvercové pyramidy se symetrií C_4v, což bylo potvrzeno pomocí ¹⁹F NMR spektroskopie.^[2]

Příprava

Lze jej připravit fluorací chloru nebo některého nižšího interhalogenu:^[3]

Cl₂ + 5 F₂ → 2 ClF₅

ClF + 2 F₂ → ClF₅

ClF₃ + F₂ → ClF₅

Některé tetrafluorochloritany alkalických kovů reagují s fluorem za vzniku fluoridu chlorečného, tato reakce je katalyzovaná fluoridem nikelnatým:^[4]

CsClF₄ + F₂ → CsF + ClF₅

S vodou reaguje velmi exotermně, vzniká fluorovodík a fluorid chlorylu:^[5]

ClF₅ + 2 H₂O → HF + ClO₂F

Je to velmi silné fluorační činidlo, za laboratorní teploty fluoruje všechny prvky, kromě vzácných plynů, dusíku, kyslíku a fluoru.^[2]

S AsF₅ a SbF₅ tvoří adukty v poměru 1:1, které mají iontové složení [ClF₄][MF₆].

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorine pentafluoride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Chlorine pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b PILIPOVICH, Donald; MAYA, Walter; LAWTON, Emil A. Chlorine pentafluoride. Preparation and properties. Inorganic Chemistry. 1967-10, roč. 6, čís. 10, s. 1918–1919. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50056a036. (anglicky)
↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1023–1024.
↑ SMITH, D. F. Chlorine Pentafluoride. Science. 1963-09-13, roč. 141, čís. 3585, s. 1039–1040. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0036-8075. DOI 10.1126/science.141.3585.1039. (anglicky)
↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1027.

Interhalogeny

Fluoridy	fluorid bromný (Br F) • fluorid bromitý (Br F₃) • fluorid bromičný (Br F₅) • fluorid chlorný (Cl F) • fluorid chloritý (Cl F₃) • fluorid chlorečný (Cl F₅) • fluorid jodný (I F) • fluorid joditý (I F₃) • fluorid jodičný (I F₅) • fluorid jodistý (I F₇)

Chloridy	chlorid astatný (At Cl) • chlorid bromný (Br Cl) • chlorid jodný (I Cl) • chlorid joditý (I₂ Cl₆)

Bromidy	bromid astatný (AtBr) • bromid jodný (IBr) • Bromid joditý (IBr₃)

Jodidy	jodid astatný (At I)

Zdroj dat	cs.wikipedia.org
Originál	cs.wikipedia.org/wiki/Fluorid_chlorečný