| Fluorid chloritý | |
|---|---|
 Struktura fluoridu chloritého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid chloritý |
| Anglický název | Chlorine trifluoride |
| Německý název | Chlortrifluorid |
| Sumární vzorec | ClF3 |
| Vzhled | bezbarvý plyn nebo zelenožlutá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7790-91-2 |
| PubChem | 24637 |
| SMILES | F[Cl](F)F |
| InChI | InChI=1S/ClF3/c2-1(3)4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 92,45 g/mol |
| Teplota tání | −76,34 °C |
| Teplota varu | 11,75 °C |
| Hustota | 3,779 g/dm3 |
| Viskozita | 91,82 µPa.s |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS04  GHS05  GHS06  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| NFPA 704 |  0
4
4
W+OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid chloritý je interhalogen s chemickým vzorcem ClF3. Je to bezbarvý, jedovatý, korozivní a extrémně reaktivní plyn, který kondenzuje na zeleno-žlutou kapalinu. Sloučenina má potenciál jako složka raketových paliv, při leptání v polovodičovém průmyslu, při zpracování paliva do jaderných reaktorů[2] a v dalších průmyslových procesech.
Příprava, struktura a vlastnosti
Poprvé byl připraven roku 1930 fluorací chloru, tato reakce poskytuje také ClF. Směs produktů je následně dělena destilací.[3]
- 3 F2 + Cl2 → 2 ClF3
V souhlasu s teorií VSEPR má molekula tvar odpovídající přibližně tvaru písmene T, s jednou kratší vazbou (1,598 Å) a dvěma delšími (1,698 Å).[4]
Obvykle se přechovává v měděných nádobách, měď je dostatečně odolná vůči jeho působení, až do teploty 300 °C, ještě odolnější materiály jsou nikl a Monelův kov. ClF3 lze také přechovávat v křemenných ampulích, ale problémem jsou stopy HF, který pomalu sklo leptá.[5]
Reakce
Jedná se o velice reaktivní látku, dokáže zapálit třeba i azbest a jiné stavební materiály.
Reakce s kovy poskytují chloridy a fluoridy, s fosforem získáme chlorid fosforitý a fluorid fosforečný. Prudce reaguje s vodou, kterou oxiduje za vzniku kyslíku nebo difluoridu kyslíku.
- ClF3 + 2 H2O → 3 HF + HCl + O2
- ClF3 + H2O → HF + HCl + OF2
Také dokáže převést řadu oxidů kovů na halogenidy a kyslík nebo difluorid kyslíku.
Jedním z hlavních využití ClF3 je výroba fluoridu uranového fluorací kovového uranu:
- U + 3 ClF3 → UF6 + 3 ClF
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorine trifluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Chlorine trifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ SUBCOMMITTEE ON ACUTE EXPOSURE GUIDELINE LEVELS, COMMITTEE ON TOXICOLOGY, BOARD ON ENVIRONMENTAL STUDIES AND TOXICOLOGY, COMMISSION OF LIFE SCIENCES, NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Acute exposure guideline levels for selected airborne chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press 1 online resource (volumes <1-4>) s. ISBN 0309091470, ISBN 9780309091473. OCLC 559349612 S. 40.
- ↑ RUFF, Otto; KRUG, Herbert. Über ein neues Chlorfluorid-CIF 3. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930-05-30, roč. 190, čís. 1, s. 270–276. Dostupné online [cit. 2019-05-31]. DOI 10.1002/zaac.19301900127. (anglicky)
- ↑ SMITH, D. F. The Microwave Spectrum and Structure of Chlorine Trifluoride. The Journal of Chemical Physics. 1953-4, roč. 21, čís. 4, s. 609–614. Dostupné online [cit. 2019-05-31]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1698976. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1019.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid chloritý na Wikimedia Commons
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Fluorid_chloritý |
